Question

【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度／（mol·L－1）	0.2	0.1	0.1
平衡浓度／（mol·L－1）	0.05	0.05	0.2

A. 反应可表示为3X+Y2Z

B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1

C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则平衡向右移动

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）=0.15：0.05：0.1=3：1：2，则反应的方程式为3X+Y2Z，A正确；

B．反应达到平衡时生成Z是0.1mol/L，则用Z表示的反应速率为v(Z)＝0.01mol/L÷20s＝0.005 mol·L－1·s－1，B正确；

C．该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向着生成Z的方向移动，但是温度不变，平衡常数不变，C错误；

D．根据表中数据可知该温度下平衡常数为，若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则此时浓度熵是＜6400，所以平衡向右移动，D正确；

答案选C。