题目内容
【题目】化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反应过程如下图所示， 下列叙述中不正确的是( )
A. 若将该反应设计成原电池，正极可以是C 棒或 Fe 棒
B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率
C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量
D. 若将该反应设计成原电池，当有 32. 5g 锌溶解时，正极产生的气体在标的体积为 11. 2L
【答案】C
【解析】
A．将Zn和硫酸的改成原电池，Zn失去电子作负极，那么正极的电极材料可以选择惰性电极或者活动性比Zn弱的金属，所以正极材料可以为C棒和Fe棒；A项正确，不符合题意；
B．加入少量的CuSO4，Zn会置换出Cu。有活动性不同的金属Zn和Cu作电极，电解质溶液为H2SO4，形成原电池，可以加快氧化还原速率，B项正确，不符合题意；
C．根据图示，可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量，即Zn和H2SO4的总能量大于ZnSO4和H2的总能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相对大小，C项错误，不符合题意；
D．1molZn转移2mol电子，生成1molH2，在标准状况下的体积为22.4L。32.5gZn为0.5molZn，转移1mol电子，生成0.5molH2，在标准状况下的体积为11，2L，D项正确，不符合题意；
本题答案选C。
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡浓度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反应可表示为3X+Y
2Z
B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则平衡向右移动
