题目内容

【题目】化学反应 Zn(s) +H2SO4(aq)==ZnSO4(aq) +H2(g)的反应过程如下图所示, 下列叙述中不正确的是( )

A. 若将该反应设计成原电池,正极可以是C 棒或 Fe

B. 反应过程中滴加少量CuSO4 溶液可加快该反应的反应速率

C. H2SO4 的总能量大于ZnSO4 的总能量

D. 若将该反应设计成原电池,当有 32. 5g 锌溶解时,正极产生的气体在标的体积为 11. 2L

【答案】C

【解析】

A.将Zn和硫酸的改成原电池,Zn失去电子作负极,那么正极的电极材料可以选择惰性电极或者活动性比Zn弱的金属,所以正极材料可以为C棒和Fe棒;A项正确,不符合题意;

B.加入少量的CuSO4Zn会置换出Cu。有活动性不同的金属ZnCu作电极,电解质溶液为H2SO4,形成原电池,可以加快氧化还原速率,B项正确,不符合题意;

C.根据图示,可以知道反应物的总能量大于生成物的总能量,即ZnH2SO4的总能量大于ZnSO4H2的总能量。但是不知道H2SO4的能量和ZnSO4能量的相对大小,C项错误,不符合题意;

D1molZn转移2mol电子,生成1molH2,在标准状况下的体积为22.4L32.5gZn0.5molZn,转移1mol电子,生成0.5molH2,在标准状况下的体积为112LD项正确,不符合题意;

本题答案选C

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