题目内容
【题目】已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（ ）
A. 3种 B. 6种 C. 9种 D. 12种
【答案】C
【解析】
H与16O、17O、18O组成三种，D与16O、17O、18O又组成三种，H、D一起与16O、17O、18O又组成三种，共九种。
【题目】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。用化学符号回答下列各题。
主族 周期 | ||||||||
2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是______(元素符号)。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是____（写碱的化学式）。
（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号表示）。
（）元素⑦的氢化物的化学式为____；该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是________；若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为___________。
（5）⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式为__；①和⑧两元素形成化合物的电子式为___，该化合物灼烧时火焰颜色为____；①和⑨两元素形成化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为_____。
（6）⑤的最高价氧化物属于____氧化物（填“碱性”．“酸性”或“两性”），①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为__________。
【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，c(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。
(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。
(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(4)v(NO)：v(O2) = ______________。
(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。
【题目】在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为20 s，则下列说法不正确的是
物质 | X | Y | Z |
初始浓度／（mol·L－1） | 0.2 | 0.1 | 0.1 |
平衡浓度／（mol·L－1） | 0.05 | 0.05 | 0.2 |
A. 反应可表示为3X+Y
2Z
B. 建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v(Z)=0.005 mol·L－1·s－1
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D. 若初始浓度：X为0.2 mol·L－1，Y为0.2 mol·L－1，Z为0.8mol·L－1，则平衡向右移动
