题目内容

1.有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大,其相关信息如表.
元素相关信息
A原子半径是周期表所有元素中最小的
B单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液使酚酞变红
C基态原子核外S能级上有电子,且p能级上只有一个轨道排满
D同周期中电负性最小
EE的族序数与周期数之差为4
(1)C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4
(2)B2分子中σ 键与π键个数之比是1:2;
(3)已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质的晶体类型是离子晶体,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

分析 A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大,A原子半径是周期表所有元素中最小的,则A为H元素;B单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液使酚酞变红,则B为N元素;同周期中D的电负性最小,处于IA族,原子序数大于N,故D为Na;C原子基态原子核外S能级上有电子,且p能级上只有一个轨道排满,原子序数介于N、Na之间,其电子排布为:1s22s22p4,则C为O元素;E的原子序数大于Na,处于第三周期,其族序数与周期数之差为4,故E为Cl,据此解答.

解答 解:A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大,A原子半径是周期表所有元素中最小的,则A为H元素;B单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液使酚酞变红,则B为N元素;同周期中D的电负性最小,处于IA族,原子序数大于N,故D为Na;C原子基态原子核外S能级上有电子,且p能级上只有一个轨道排满,原子序数介于N、Na之间,其电子排布为:1s22s22p4,则C为O元素;E的原子序数大于Na,处于第三周期,其族序数与周期数之差为4,故E为Cl.
(1)C为O元素,基态原子核外电子排布式为:1s22s22p4,故答案为:1s22s22p4
(2)N2分子结构式为N≡N,分子中σ 键与π键个数之比是1:2,故答案为:1:2;
(3)常温下1g H2在O2中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则1mol氢气燃烧放出的热量为142.9kJ×$\frac{1mol×2g/mol}{1g}$=285.8kJ,故表示氢气燃烧热的化学方程式为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol,
故答案为:H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)H、N、O三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质属于离子晶体,其水溶液中NH4+离子水解,溶液呈酸性,溶液中各离子浓度由大到小顺序为:c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),
故答案为:NH4NO3;离子晶体;c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用,推断元素是解题关键,注意燃烧热热化学方程式中可燃物为1mol.

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