题目内容
6．兴奋剂是体育比赛中禁用的药物，有一种兴奋剂的结构如图，关于它的说法中正确的是（ ）
| A． | 分子中有4个碳碳双键 | |
| B． | 该有机物能发生银镜反应 | |
| C． | 既能发生还原反应，又能发生氧化反应 | |
| D． | 1mol该物质最大跟6mol氢气发生反应 |
分析 有机物分子中含碳碳双键、-Cl、C=O及-COOH等，结合烯烃、卤代烃、羧酸的性质来解答．
解答 解：A．分子中只含有1个碳碳双键，苯环不含碳碳双键，故A错误；
B．分子中不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，为还原反应，也可被氧化，故C正确；
D．能与氢气发生加成反应的为碳碳双键，羰基和苯环，则1 mol 该物质最多跟5 mol氢气发生反应，羧基不反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酮、苯及卤代烃性质的考查，注意-COOH不能发生加成反应，选项D为解答的难点，题目难度不大．
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1．有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，其相关信息如表．
（1）C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4；
（2）B2分子中σ 键与π键个数之比是1：2；
（3）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，该物质的晶体类型是离子晶体，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
| 元素 | 相关信息 |
| A | 原子半径是周期表所有元素中最小的 |
| B | 单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红 |
| C | 基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满 |
| D | 同周期中电负性最小 |
| E | E的族序数与周期数之差为4 |
（2）B2分子中σ 键与π键个数之比是1：2；
（3）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，该物质的晶体类型是离子晶体，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
1．
分子中共平面的原子最多有（ ）
分子中共平面的原子最多有（ ）| A． | 15个 | B． | 16个 | C． | 17个 | D． | 19个 |
11．
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，反应原理为：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析不正确的是（ ）
实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示，将生成物导入盛有冰水混合物的试管a中，反应原理为：NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HBr+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．实验结束发现试管a中的物质分为三层．对该实验的分析不正确的是（ ）| A． | 产物在a中第一层 | |
| B． | a中有产物和水，还含HBr、Br2、CH3CH2OH等 | |
| C． | 反应过程中浓硫酸显示酸性、强氧化性、脱水性、难挥发性等性质 | |
| D． | 烧瓶中除发生取代反应可能发生消去反应、氧化还原反应等 |
18．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 燃料的燃烧反应都是放热反应 | |
| B． | -定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 | |
| C． | 放热反应的逆反应一定是吸热反应 | |
| D． | 吸热反应没有应用价值 |
15．下列元素中，原子半径最小的是（ ）
| A． | Na | B． | K | C． | Cl | D． | F |
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