题目内容
14.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸化学式 | HX | HY | H2CO3 |
电离平衡常数 | 7.8×10-9 | 3.7×10-15 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | HX、HY两种弱酸的酸性:HX<HY | |
B. | 相同条件下溶液的碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3 | |
C. | 结合H+的能力:CO32->Y->X->HCO3- | |
D. | HX与Na2CO3反应,无气泡产生 |
分析 相同温度下,相同浓度的酸溶液中,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,酸的酸性越强,其阴离子的水解能力越弱,据此分析解答.
解答 解:A.相同温度下,相同浓度的酸溶液中,酸的电离平衡常数越大,其电离程度越大,酸的酸性越强,所以这两种弱酸的酸性HX>HY,故A错误;
B.相同条件下,酸的酸性越强,其阴离子的水解能力越弱,相同浓度的钠盐溶液的pH越小,相同条件下溶液的碱性Na2CO3>NaY>NaX>NaHCO3,故B错误;
C.相同条件下,酸的酸性越强,其阴离子的水解能力越弱,即阴离子结合氢离子能力越弱,所以结合H+的能力:Y->CO32->X->HCO3-,故C错误;
D.相同条件下,H2CO3的酸性大于HX,HX的酸性大于HCO3-,HX与Na2CO3反应生成NaX和NaHCO3,无气体生成,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的有关知识,明确相同条件下酸的电离程度与酸性强弱、酸根离子的水解能力之间的关系即可解答,难度中等.
练习册系列答案
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9.下列说法正确的是( )
A. | 常温下,将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4 | |
B. | 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L),至中性时,溶液中的酸未被完全中和 | |
C. | 相同条件下,2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量 | |
D. | 相同温度下,将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中,Ag+浓度:①>④=②>③ |
19.某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示.下列说法不正确的是( )
A. | X可能含有2种盐 | |
B. | 气体a通入双氧水,可实现“绿色”转化 | |
C. | Y主要含有(NH4) 2SO4,回收利用作化肥 | |
D. | (NH4) 2S2O8中S的化合价为+7 |
3.某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去)
请回答下列问题:
(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度.你认为是否可行?不可行(可行、不可行),请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水,使测得的NO气体体积不准.
(3)实验②、③中,量气管中的液体最好分别是A、C.(只选一种)
A.CCl4 B.H2OC.饱和NaHCO3溶 D.液饱和Na2CO3溶液
(4)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①恢复至室温,②使量气管两端液面相,③视线与凹液面最低处相平.
(5)实验④用于测定合金中铝的质量分数,获得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%.
实验 | 药品 | 制取气体 | 量气管中的液体 |
① | Cu、稀HNO3 | H2O | |
② | NaOH固体、浓氨水 | NH3 | |
③ | Na2CO3固体、稀H2SO4 | CO2 | |
④ | 镁铝合金、NaOH溶液(足量) | H2 | H2O |
(1)Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积,来探究Cu样品的纯度.你认为是否可行?不可行(可行、不可行),请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水,使测得的NO气体体积不准.
(3)实验②、③中,量气管中的液体最好分别是A、C.(只选一种)
A.CCl4 B.H2OC.饱和NaHCO3溶 D.液饱和Na2CO3溶液
(4)本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:
①恢复至室温,②使量气管两端液面相,③视线与凹液面最低处相平.
(5)实验④用于测定合金中铝的质量分数,获得以下数据(气体体积均已换算成标准状况)
编号 | 镁铝合金质量 | 量气管第一次读数 | 量气管第二次读数 |
1 | 1.0g | 10.0mL | 347.5mL |
2 | 1.0g | 10.0mL | 335.0mL |
3 | 1.0g | 10.0mL | 344.5mL |
1.有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大,其相关信息如表.
(1)C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4;
(2)B2分子中σ 键与π键个数之比是1:2;
(3)已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质的晶体类型是离子晶体,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
元素 | 相关信息 |
A | 原子半径是周期表所有元素中最小的 |
B | 单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液使酚酞变红 |
C | 基态原子核外S能级上有电子,且p能级上只有一个轨道排满 |
D | 同周期中电负性最小 |
E | E的族序数与周期数之差为4 |
(2)B2分子中σ 键与π键个数之比是1:2;
(3)已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质的晶体类型是离子晶体,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).