题目内容

10．卤代烃的制备有多种方法，下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、环己烷中只存在1种化学环境不同的H，此卤代烃可以由环己烷取代得到；
B、2，2-二甲基丙烷只存在一种H，此有机物可以由2，2-二甲基丙烷取代得到；
C、2-甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体；
D、2，2，3，3-四甲基丁烷中只存在一种环境的H，一氯代物只有一种，据此解答即可．

解答 解：A、可以由环己烷取代制得，故A不选；
B、可以由2，2-二甲基丙烷取代得到，故B不选；
C、2-甲基丙烷中存在2种化学环境不同的H，一氯代物存在同分异构体，故不适合由相应的烃经卤代反应制得，故C选；
D、可以由2，2，3，3-四甲基丁烷制得，故D不选，故选C．

点评 本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断，制取氯代烃的途径和方法必须满足制取的副反应产物最少为好，难度不大．

练习册系列答案
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3．某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去）
实验药品制取气体量气管中的液体
①Cu、稀HNO3H2O
②NaOH固体、浓氨水NH3
③Na2CO3固体、稀H2SO4CO2
④镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
请回答下列问题：
（1）Cu与稀HNO3反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）该同学认为实验①可通过收集测量NO气体的体积，来探究Cu样品的纯度．你认为是否可行？不可行（可行、不可行），请简述原因因为NO会与装置中空气反应后溶于水，使测得的NO气体体积不准．
（3）实验②、③中，量气管中的液体最好分别是A、C．（只选一种）
A．CCl4 B．H2OC．饱和NaHCO3溶  D．液饱和Na2CO3溶液
（4）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：
①恢复至室温，②使量气管两端液面相，③视线与凹液面最低处相平．
（5）实验④用于测定合金中铝的质量分数，获得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）
编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数
11.0g10.0mL347.5mL
21.0g10.0mL335.0mL
31.0g10.0mL344.5mL
根据上述合理数据计算镁铝合金中铝的质量分数27%．
1．有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，其相关信息如表．
元素相关信息
A原子半径是周期表所有元素中最小的
B单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红
C基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满
D同周期中电负性最小
EE的族序数与周期数之差为4
（1）C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4；
（2）B2分子中σ 键与π键个数之比是1：2；
（3）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，该物质的晶体类型是离子晶体，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
18．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空：
（1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4；
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A只有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团；这些同分异构体的结构简式为CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．
5．用5吨含淀粉80%的粮食，可以制得多少葡萄糖（假设葡萄糖的产率为85%）？

如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是

A．甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置

B．甲池通入CH3OH的电极反应式为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C．反应一段时间后．向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO4溶液恢复到原浓度

D．甲池中消耗280mL(标准伏况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1．45g固体

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀．沉淀质量为39．2g．下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2．4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1mol
14．氮（N）元素与多种元素可以形成多种化合物．
（1）NH4Cl受热分解时克服的化学键有离子键、共价键；NH4Cl晶体不能导电的原因是阴阳离子不能自由移动．
（2）N、H元素除了可以形成10电子分子NH3外，还可形成18电子分子肼，肼的结构简式为NH2-NH2．若将肼分子中的2个H原子替换为甲基（-CH3），所得分子的结构简式可能为NH2N（CH3）2、H3CNHNHCH3．
（3）平面型BF3很容易与特定化合物[如N（CH3）3]以配位键形成四面体配位化合物，请在下图1中用“→”标出B、N原子间存在的配位键．
（4）氮化硼（BN）是一种新型无机非金属材料，氮化硼有两种重要晶型A型和B型．A型氮化硼硬度很高，是特殊的耐磨和切削材料；B型氮化硼化学稳定性较好，是一种优良的润滑剂．A型氮化硼结构下图2中I（选填“I”或“Ⅱ”）所示．工业上氮化硼以三氯化硼、氢气、氮气为原料，在高温条件下反应制得，写出该反应的化学方程式2BCl3+N2+3H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2BN+6HCl．
（5）氢氧化铜与氨水 形成铜氨溶液，已知[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面四边形（选填“平面四边形”或“正四面体”）．[Cu（NH3）2]+在空气中立即转化为深蓝色的[Cu（NH3）4]2+，简述发生转化的可能原因[Cu（NH3）2]+被空气中的氧气氧化为深蓝色的[Cu（NH3）4]2+．
（6）向[Cu（NH3）4]SO4溶液中通入SO2至微酸性，有白色沉淀生成．该沉淀包含一种正四面体型的阳离子和一种三角锥型的阴离子，摩尔质量为162g/mol，且Cu、S、N的物质的量之比为1：1：1，则该白色沉淀的化学式为（NH4）CuSO3．
15．下列元素中，原子半径最小的是（　　）
A．NaB．KC．ClD．F

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