题目内容
13.某有机物在氧气里充分燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:9,由此可得出的正确的结论是( )A. | 碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3 | |
B. | 碳、氢的原子个数比为1:1 | |
C. | 该有机物中肯定不含氧元素 | |
D. | 不能判断该有机物中是否含有氧元素 |
分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成二氧化碳和水的物质的量之比,从而得出该有机物分子中C、H原子数之比;根据计算结果只能确定该有机物中含有C、H元素的物质的量及个数之比,无法确定是否含有氧元素,据此对各选项进行判断.
解答 解:生成CO2和H2O的质量比为22:9,则CO2和H2O的物质的量之比为:$\frac{22}{44}$:$\frac{9}{18}$=1:1,
该有机物分子中C、H原子个数之比为:1:(1×2)=1:2,
A.根据分析可知,该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,无法确定是否含有氧元素,故A错误;
B.该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,故B错误;
C.该有机物分子中可能含有氧元素,故C错误;
D.题中数据只能确定C、H元素,无法判断是否含有氧元素,故D正确;
故选D.
点评 本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成,题目难度不大,注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法,注意题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素,为易错点.
练习册系列答案
相关题目
6.下列说法正确的是( )
A. | 该 有机物的系统命名为:3-乙基-5-甲基庚烷 | |
B. | 等质量的某烷烃a和某烯烃b,两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a>b | |
C. | 该有机物属于单糖,在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应 | |
D. | 1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应,最多可消耗NaOH 12mol |
1.有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大,其相关信息如表.
(1)C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4;
(2)B2分子中σ 键与π键个数之比是1:2;
(3)已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质的晶体类型是离子晶体,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
元素 | 相关信息 |
A | 原子半径是周期表所有元素中最小的 |
B | 单质常温下为双原子分子,其氢化物水溶液使酚酞变红 |
C | 基态原子核外S能级上有电子,且p能级上只有一个轨道排满 |
D | 同周期中电负性最小 |
E | E的族序数与周期数之差为4 |
(2)B2分子中σ 键与π键个数之比是1:2;
(3)已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量,则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol;
(4)A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3,该物质的晶体类型是离子晶体,其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-).
8.相对分子质量为142的脂环化合物M在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水,M中含有一个六元环和氢氧化钠溶液反应生成两种有机产物.M不能与碳酸氢钠反应,则M分子环上一氯代物同分异构体有( )
A. | 2种 | B. | 3种 | C. | 4种 | D. | 5种 |
18.下列说法中错误的是( )
A. | 燃料的燃烧反应都是放热反应 | |
B. | -定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 | |
C. | 放热反应的逆反应一定是吸热反应 | |
D. | 吸热反应没有应用价值 |