题目内容

13．某有机物在氧气里充分燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22：9，由此可得出的正确的结论是（　　）
A．碳、氢、氧的原子个数比为1：2：3
B．碳、氢的原子个数比为1：1
C．该有机物中肯定不含氧元素
D．不能判断该有机物中是否含有氧元素

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成二氧化碳和水的物质的量之比，从而得出该有机物分子中C、H原子数之比；根据计算结果只能确定该有机物中含有C、H元素的物质的量及个数之比，无法确定是否含有氧元素，据此对各选项进行判断．

解答 解：生成CO2和H2O的质量比为22：9，则CO2和H2O的物质的量之比为：$\frac{22}{44}$：$\frac{9}{18}$=1：1，
该有机物分子中C、H原子个数之比为：1：（1×2）=1：2，
A．根据分析可知，该有机物分子中碳氢原子数之比为1：2，无法确定是否含有氧元素，故A错误；
B．该有机物分子中碳氢原子数之比为1：2，故B错误；
C．该有机物分子中可能含有氧元素，故C错误；
D．题中数据只能确定C、H元素，无法判断是否含有氧元素，故D正确；
故选D．

点评 本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成，题目难度不大，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，注意题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素，为易错点．

练习册系列答案
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6．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物．综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一．
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）
某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数等于800．
②平衡状态由A变到B时．平衡常数K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到258g石膏（CaSO4•2H2O）．
（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H20（g）△H=-1160kJ•mol-1
若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.60NA（阿伏加德罗常数的值用NA表示），放出的热量为173.4kJ．
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去．转化流程如图2所示：请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S（不必配平）．
①常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=3．
②氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为4ZnO•2FeO•3Fe2O3．
6．下列说法正确的是（　　）
A．该  有机物的系统命名为：3-乙基-5-甲基庚烷
B．等质量的某烷烃a和某烯烃b，两者完全烧烧后产生的CO2的量有可能a＞b
C．该有机物属于单糖，在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
D．1mol该有机物在一定条件下与足量NaOH溶液完全反应，最多可消耗NaOH 12mol
1．有A、B、C、D、E五种短周期原子序数依次增大，其相关信息如表．
元素相关信息
A原子半径是周期表所有元素中最小的
B单质常温下为双原子分子，其氢化物水溶液使酚酞变红
C基态原子核外S能级上有电子，且p能级上只有一个轨道排满
D同周期中电负性最小
EE的族序数与周期数之差为4
（1）C的基态原子核外电子排布式1s22s22p4；
（2）B2分子中σ 键与π键个数之比是1：2；
（3）已知常温下1g A单质在C单质中燃烧生成稳定的液态物质时放出142.9kJ热量，则表示单质A燃烧热的化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol；
（4）A、B、C三种元素组成一个强酸弱碱盐的化学式为NH4NO3，该物质的晶体类型是离子晶体，其水溶液中各种离子浓度由大到小顺序为c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
8．相对分子质量为142的脂环化合物M在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水，M中含有一个六元环和氢氧化钠溶液反应生成两种有机产物．M不能与碳酸氢钠反应，则M分子环上一氯代物同分异构体有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
18．一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物，已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%，A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团，A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应，请填空：
（1）A的分子式是C5H12O4，其结构简式是C（CH2OH）4；
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式C（CH2OH）4+4CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$C（CH2OOCCH3）4+4H2O；
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式：①属直链化合物；②与A只有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团；这些同分异构体的结构简式为CH2OH（CHOH）3CH3、CH2OH（CHOH）2CH2CH2OH、CH2OHCHOHCH2CHOHCH2OH．
5．用5吨含淀粉80%的粮食，可以制得多少葡萄糖（假设葡萄糖的产率为85%）？

向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2,在所得溶液中加入1．0mol/L的NaOH溶液1．0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀．沉淀质量为39．2g．下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：1

B．硝酸的物质的量浓度为2．4mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为1mol
18．下列说法中错误的是（　　）
A．燃料的燃烧反应都是放热反应
B．-定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大
C．放热反应的逆反应一定是吸热反应
D．吸热反应没有应用价值

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