题目内容

13.某有机物在氧气里充分燃烧,生成CO2和H2O的质量比为22:9,由此可得出的正确的结论是(  )
A.碳、氢、氧的原子个数比为1:2:3
B.碳、氢的原子个数比为1:1
C.该有机物中肯定不含氧元素
D.不能判断该有机物中是否含有氧元素

分析 根据n=$\frac{m}{M}$计算出生成二氧化碳和水的物质的量之比,从而得出该有机物分子中C、H原子数之比;根据计算结果只能确定该有机物中含有C、H元素的物质的量及个数之比,无法确定是否含有氧元素,据此对各选项进行判断.

解答 解:生成CO2和H2O的质量比为22:9,则CO2和H2O的物质的量之比为:$\frac{22}{44}$:$\frac{9}{18}$=1:1,
该有机物分子中C、H原子个数之比为:1:(1×2)=1:2,
A.根据分析可知,该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,无法确定是否含有氧元素,故A错误;
B.该有机物分子中碳氢原子数之比为1:2,故B错误;
C.该有机物分子中可能含有氧元素,故C错误;
D.题中数据只能确定C、H元素,无法判断是否含有氧元素,故D正确;
故选D.

点评 本题考查利用质量守恒判断有机物元素组成,题目难度不大,注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法,注意题中缺少有机物的质量、无法确定是否含有氧元素,为易错点.

练习册系列答案
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(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化剂}$2SO3(g)
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②平衡状态由A变到B时.平衡常数K(A)=K(B)(填“>”、“<”或“=”).
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若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2整个过程中转移的电子总数为1.60NA(阿伏加德罗常数的值用NA表示),放出的热量为173.4kJ.
(3)新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox 3<x<4,M=Mn、Co、Zn或Ni=由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去.转化流程如图2所示:请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式:MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S(不必配平).
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