题目内容

【题目】10 L恒容密闭容器中充入X(g)Y(g),发生反应X(g)Y(g) M(g)N(g),所得实验数据如下表:

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

700

0.40

0.10

0.090

800

0.10

0.40

0.080

800

0.20

0.30

a

900

0.10

0.15

b

下列说法正确的是(  )

A. 实验中,若5 min时测得n(M)0.050 mol,则05 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)1.0×102 mol·L1·min1

B. 实验中,该反应的平衡常数K2.0

C. 实验中,达到平衡时,X的转化率为60%

D. 实验中,达到平衡时,b>0.060

【答案】C

【解析】A.速率之比等于化学计量数之比,则v(N)=v(M)= ==1.0×10-3mol/(Lmin),故A错误;

B X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始(mol)0.1 0.4 0 0

转化(mol)0.08 0.08 0.08 0.08

平衡(mol)0.02 0.32 0.08 0.08

由于反应中气体的化学计量数相等,可以用物质的量代替浓度计算平衡常数,故实验中,该反应的平衡常数K= ==1,故B错误;C 温度不变平衡常数不变,平衡时Mamol,则:

X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始(mol)0.2 0.3 0 0

转化(mol)a a a a

平衡(mol)0.2-a 0.3-a a a

K==1,解得a=0.12,实验中,X的转化率=×100%=60%,故C正确;D.实验若温度相同,XY11反应,二者物质的量相互结合,平衡时生成物物质的量相等,实验中温度较高,平衡时M的物质的量减小,说明升高温度平衡逆向移动,则正反应为放热反应,若的温度为800,恒容体系中,气体体积不变的反应,实验为等效平衡,平衡时b=a=0.06mol,但的实际温度为900,相比较800,平衡逆向移动,则b0.06,故D错误;故选C

练习册系列答案
相关题目

【题目】化学学科理论和实践的发展遵循其内在规律,在相近的知识体系间有着密切关联性。

I.分析下列有关电化学装置图

(1)2装置原电池相比图1装置原电池可获得较长时间的稳定的电流,原因是_________________________________

(2)将图2装置中CuSO4溶液为电解质溶液,盐桥用铜导线代替后变为图3装置,该装置从左到右电极名称依次是_________________________________

(3)4装置中d处电极反应式为:______________________

(4)根据相同原理,图5装置中两个石墨电极附近有气泡产生,___________处能析出铜。

Ⅱ·温室效应使地球变暧成为人类社会急需解决的重要环境问题。研究表明,在 Cu/ZnO催化剂存在下,H2可还原CO2,发生如下两个平行反应:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-53.7kJ ·mol1

CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

相同投料和压强下经过相同反应时间测得如下实验数据

注:M--Cu/ZnO纳米棒;N--Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的标准燃烧热分别为-283.0 kJ·mol1和-285.8 kJ ·mol1

H2O(l)=H2O(g) H3=+44.0 kJ·mol-1请回答(不考虑温度对H的影响):

(1)有利于生成甲醇反应的平衡常数表达式K=______________

(2)提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________

A.使用催化剂M B.使用催化剂N

C.降低反应温度 D.投料比不变,增加反应物的浓度

E.增大CO2H2的初始投料比

(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是____________________________________________

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网