[题目]氨基乙酸(H2NCH2COOH)是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有( )A.2 mol氧气分子B.12 mol氢原子C.6.02×1023个H+D.6.02×1023个氨基乙酸分子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】氨基乙酸（H2NCH2COOH）是蛋白质的水解产物之一,1 mol 的氨基乙酸中含有（　　）

A.2 mol氧气分子

B.12 mol氢原子

C.6.02×1023个H+

D.6.02×1023个氨基乙酸分子

【答案】D

【解析】

A．分子由原子构成，氨基乙酸分子中含有氧原子，不含氧分子，故A错误；

B． 1个氨基乙酸（H2 NCH2COOH）分子中含有5个H原子，1 mol 的氨基乙酸中含有5 mol氢原子，故B错误；

C．氨基乙酸（H2NCH2COOH）是共价化合物，H2NCH2COOH 不含H+，故C错误；

D．氨基乙酸由分子构成， 1 mol 的氨基乙酸中含有6.02×1023个氨基乙酸分子，故D正确；

选D。

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【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、HCO3、NO3 B．NH4+、SO42、Al3+、NO3

C．Na+、Ca2+、NO3、CO32 D．K+、MnO4、NH4+、NO3

【题目】下列物质的分类合理的是（　　）

A. 非电解质：氨气、酒精、氯气

B. 混合物：盐酸、碱石灰、纯牛奶

C. 碱：烧碱、纯碱、氢氧化钡

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【题目】某同学设计实验以探究元素性质的递变规律，实验装置如图所示。

实验Ⅰ：根据元素最高价含氧酸的酸性强弱探究元素非金属性递变规律。利用上述装置图1一次性完成Cl、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究。

（1）实验中选用的物质名称为：A____________，B__________，C____________；

（2）C处反应的离子方程式为________________。

（3）根据实验现象推知，可得出碳、硅、氯三种元素非金属性的强弱顺序是_____。

实验Ⅱ：已知常温下高锰酸钾与浓盐酸混合可产生氯气和Mn2+，利用上述装置图2探究卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。

（4）写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式：____________________。

（5）B处的实验现象为______________________________________________。

（6）根据A、B两处的实验现象能否推出非金属性Cl＞Br＞I，____（填“能”或“否”），原因________。

【题目】在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量

A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较

【题目】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟侯氏制碱工艺中NaHCO3的制备。下列说法错误的是

A. 装置①也可用于制取H2

B. ③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

C. 应先向③中通入足量NH3，再通入足量CO2

D. ③中反应的离子方程式为NH3＋CO2＋H2O＝NH4+＋HCO3-

【题目】某学生探究0.25 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液与0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析错误的是

实验1
实验2

A. 实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3

B. 实验2中，白色沉淀b中含有CO

C. 检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，不可使用相同的检验试剂

D. 实验1、2中，白色沉淀成分不同可能与混合后溶液的pH有关

【题目】二甲醚作为燃料电池的原料，可通过以下途径制取：

I．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH

II．2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH

（1）已知：①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=－41.0kJ·mol－1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=－49.0kJ·mol－1

③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol－1

则反应I的ΔH=_______kJ·mol－1

（2）在10L恒容密闭容器中，均充入4molCO2和7molH2，分别以铱(Ir)和铈(Ce)作催化剂，通过反应II制二甲醚，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图1所示。

①根据图1，下列说法不正确的是________。

A．反应II的ΔH＜0，ΔS＞0

B．600K时，H2的速率：v(b)正＞v(a)逆

C．分别用Ir、Ce作催化剂时，Ce使反应II的活化能降低更多

D．从状态d到e，α(CO2)减小的原因可能是温度升高平衡逆向移动

②状态e(900K)时，α(CO2)=50%，则此时的平衡常数K=______（保留3位有效数字）。

（3）写出二甲醚碱性（电解质溶液为KOH溶液）燃料电池的负极电极反应式____________________________。

【题目】稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知:i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：

9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是______________________________________。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：___________________________________________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。

（4）操作I的名称为__________，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH,以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于_______即可认为Ce3 +已完全沉淀。

(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000 g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被还原成Ce3 +，再用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00 mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为________(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4； Ce(OH)4的相对分子质量为208)。

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