题目内容
【题目】下列自然资源的开发利用中,不涉及化学变化的是:
①石油的分馏;②煤的干馏;③将石油催化裂解生产乙烯;④用铝热反应焊接钢轨;⑤用乙烯制取聚乙烯;⑥用铁矿石冶炼铁;⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂;⑧用蒸馏法从海水制取淡水;⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢;⑩将干冰放在通风处自然升华
A. ①②③④ B. ①②⑤⑦ C. ①⑧⑩ D. ①②⑥⑨
【答案】C
【解析】
①石油的分馏,利用沸点不同分离互溶液体的方法,不涉及化学变化;②煤的干馏是隔氧加热、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤气等产物的过程。属于化学变化;③将石油催化裂解生产乙烯,属于化学变化;④用铝热反应焊接钢轨属于化学变化;⑤用乙烯制取聚乙烯化学变化;⑥用铁矿石冶炼铁属于化学变化;⑦乙烯做植物生长调节剂和果实催熟剂,不属于物理变化;⑧用蒸馏法从海水制取淡水,属于物理变化;⑨用食醋清除暖水瓶中的水垢,化学变化;⑩将干冰放在通风处自然升华物理变化。根据上述分析A. ①②③④不符合题意, B. ①②⑤⑦不符合题意;C. ①⑧⑩符合题意;D. ①②⑥⑨不符合题意。答案:C。
【题目】下图是元素周期表的一部分,表中的①—⑩中元素,用化学用语填空回答:
族 周期 | I A | IIA | IIIA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 |
二 | ① | ② | ③ | |||||
三 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)在这些元素中,⑩最高价氧化物的水化物为__________。
(2)写出①的最高价氧化物和②的单质的电子式_________,________。
(3)用电子式表示③与④形成化合物的过程______________________。
(4)①的单质和⑥的氧化物反应的化学方程式______________________。
(5)写出⑤的单质与氢氧化钠反应的化学方程式:________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:_____________________。
(6)已知拆开l mol C—H键、l mol O=O键、l molC=O键、l mol H—O键分别需要吸收的能量为414kJ、498kJ、728kJ、464kJ。则l mol甲烷完全燃烧放出
【题目】在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是
A.Na+、K+、HCO3、NO3 B.NH4+、SO42、Al3+、NO3
C.Na+、Ca2+、NO3、CO32 D.K+、MnO4、NH4+、NO3
【题目】I.NO是第一个被发现的生命体系气体信号分子,具有舒张血管的功能。工业上可用“氨催化氧化法”生产NO,主要副产物为N2。请回答下列问题:
(1)以氨气、氧气为原料,在催化剂存在下生成NO和副产物N2的热化学方程式如下:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1①,4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2②,N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3③,则上述反应热效应之间的关系式为△H3 =___________________。
(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成NO的反应。在1110K时,向一恒容密闭容器内充入1mol NH3和2.8mol O2,加入合适催化剂(催化剂的体积大小可忽略不计),保持温度不变,只发生反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0。
①下列各项能说明反应已达到化学平衡状态的是_______。(填字母序号)
a.5c(NH3)=4c(O2)
b.N-H键的生成速率与O-H键的生成速率相等
c.混合气体的压强不变
d.混合气体的密度不变
②若其他条件不变,将容器改为恒容的绝热容器,在达到平衡后的体系温度下的化学平衡常数为K1,则K1_____K(填“>”、“<”或“=”)。
II.(3)某化学研究性学习小组模拟用CO和H2合成甲醇,其反应为:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H<O。在容积固定为1L的密闭容器内充入2mol CO和4 mol H2,加入合适的催化剂(体积可以忽略不计)、保持250℃不变发生上述反应,用压力计监测容器内压强的变化如下:
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
压强/MPa | 12.4 | 10.2 | 8.4 | 7.0 | 6.2 | 6.2 |
则反应从开始到20min时,以CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=_______,该温度下平衡常数K=_______。
III.(4)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛的研究,下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
①B极上的电极反应式为_____________。
②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解硫酸铜溶液,当阳极收集到5.6 L(标准状况)气体时,消耗甲烷的体积为________L(标准状况下)。