题目内容

【题目】已知某条件下,合成氨反应的数据如下:

         N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L1   1.0   3.0     0.2

2s末浓度/mol·L1    0.6   1.8    1.0

4s末浓度/mol·L1    0.4   1.2    1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时,下列说法中错误的是 (  )

A. 2s末氨气的反应速率=0.4mol·(L·s)1

B. 2s时间内氨气的平均反应速率=0.4mol·(L·s)1

C. 4s时间内氨气的平均反应速率=0.3mol·(L·s)1

D. 2~4s时间内氨气的平均反应速率=0.2mol·(L·s)1

【答案】A

【解析】

反应速率不是瞬时速率,要计算反应速率,关键要抓住Δt时间段对应的Δc的量。A项不正确。

练习册系列答案
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【题目】氮的氧化物是造成大气污染的主要物质。研究氮氧化物的反应机理对于消除环境污染有重要意义。回答下列问题:

1NO2N2O4以物质的量之比为11O2H2O恰好完全反应的化学方程式为_____

2)已知:2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g) H=-4.4kJ/mol

N2O5(g)2NO2(g)+O2(g) H =+53.1 kJ/mol

则反应2NO2(g)N2O4(g)的H=___kJ/mol

3)利用现代手持技术传感器可以探究压强对2NO2(g)N2O4(g)化学平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强(100kPa)条件下,往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变(不考虑温度的变化)。测定针筒内气体压强变化如图所示:

B点时NO2的转化率为___B点反应N2O42NO2(g)的平衡常数Kp____(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。

BE两点对应的正反应速率大小为νB___νE(请填“>”“<”或“=”)。

EFGH四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___

4)反应物NO2可由2NO(g)+O2(g)2NO2生成,对该反应科学家提出如下反应历程:

第一步NONON2O2 快速平衡

第二步N2O2O22NO2 慢反应

下列说法正确的是_____(填标号)。

A.若第一步放热,温度升高,总反应速率可能减小

BN2O2为该反应的催化剂

C.第二步反应的活化能比第一步反应的活化能大

D.第二步中N2O2O2的碰撞100%有效

【题目】实验室需要02 mol·L1NaOH溶液480 mL05 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)

A. B. C. D. E.

(2)下列有关容量瓶使用方法的操作中,错误的是____

A.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗

C.定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀

(3)在配制NaOH溶液时:

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g

②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度________(“>”“<””)0.2 mol·L1

③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容,则所得溶液浓度________(“>”“<””)0.2 mol·L1

(4)在配制硫酸溶液时:

①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为________(计算结果保留一位小数)mL

②如果实验室有15 mL20 mL50 mL量筒,应选用______mL量筒最好;

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是_______________

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