题目内容
【题目】在下列溶液中,能大量共存的离子组是( )
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下pH=1的溶液中:Fe2+、Mg2+、NO、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊试液显红色的溶液中:K+、、S2-、
【答案】A
【解析】
A.能使pH试纸显蓝色的溶液是碱性溶液,在碱性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、Br-不会发生反应,可以大量共存,A正确;
B.常温下pH=1的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:Fe2+、H+、NO会发生氧化还原反应而不能大量共存,B错误;
C.Fe3+与SCN-、I-会发生反应而不能大量共存,C错误;
D.能使石蕊试液显红色的溶液是酸性溶液,在酸性溶液中:H+、S2-、会发生反应产生H2S、CO2气体而不能大量共存,D错误;
答案选A。
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【题目】某学习小组学习了亚铁盐的性质后,欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知:Fe(OH)2和FeCO3均为白色沉淀,不存在Fe(HCO3)2。实验操作及现象记录如下:
实验 | 试剂 | 操作及现象 | ||
试管(I) | 试管(II) | |||
(试管容积为50 mL) | 实验a | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 24 mL | 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液24mL | 倾倒完后,迅速用胶塞塞紧试管I的口部,反复上下颠倒摇匀,使反应物充分混合 反应过程中无气泡产生,生成白色絮状沉淀 放置1.5~2 h后,白色絮状沉淀转化为白色颗粒状沉淀 |
实验b | 1.0 mol·L-1 FeSO4溶液 10 mL | 1.0 mol·L-1 NaHCO3溶液 20 mL | 倾倒完后,迅速产生白色颗粒状沉淀和大量气泡。振荡,经2~4 min后液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色 |
(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3,写出该反应的离子方程式:________;他为了证实自己的观点,进行实验:取少量白色颗粒状沉淀,加入________,发现产生大量气泡。
(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2,他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验,证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。
(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3,写出生成FeCO3的离子方程式:________。
(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色,主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化,写出该反应的化学方程式:__________。
(5)乙同学反思,实验a中含有Fe(OH)2,实验b中几乎不含有Fe(OH)2,对比分析出现差异的原因是_________。