题目内容
【题目】Ⅰ.某学生用 0.100 mol·L-1 的 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸， 其操作可分解为如下几步：
A.移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2～3 滴酚酞；
B. 用 标 准 溶 液 润 洗 滴 定 管 2～3次 ；
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2～3 mL； E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。
就此实验完成填空：
(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____。
(2)上述 A 步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果_________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，使滴定结果_____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.测血钙的含量时，可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体，反应生成 CaC2O4 沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 后，再用酸性 KMnO4 溶液滴定，氧化产物为 CO2，还原产物为 Mn2+，若终点时用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 的 KMnO4 溶液。
(1)写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式_____________。
(2)判断滴定终点的方法是_________。
(3)计算：血液中含钙离子的浓度为_____g·mL-1。
【答案】B、D、C、E、A、F 偏高 偏高 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 1.0×10-4
【解析】
Ⅰ.（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
（2）一元强酸与一元强碱反应完全中和所需的物质的量相等，即c(标)V(标) = c(测) V(测)，根据V(标)的读数判断不当操作对相关物理量的影响；
（3）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
Ⅱ.（1）高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，据此写出反应的离子方程式；
（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液应该是由无色变为浅紫色；
（3）利用有关反应的方程式可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，据此计算。
（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V(标)偏大，根据c(测) = 
判断会造成结果偏高，
故答案为：偏高；
（3）滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡，滴定过程中气泡消失，则V(标)读数会偏大，根据c(测) = 判断会造成结果偏高，
故答案为：偏高；
Ⅱ.（1）高锰酸钾具有强氧化性，在酸性条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，其离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，
故答案为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；
（2）高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，
故答案为：当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液后，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
（3）由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n(Ca2+)=2.5 n(KMnO4) = 1.0×10-4 mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出2 mL该血液中含钙的物质的量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5 = 5×10-6 mol，根据n = 
可得，m(Ca2+) = 5×10-6 mol×40 g/mol = 2×10-4 g，所以血液中含钙离子的浓度为
= 1.0×10-4 g·mL-1，
故答案为：1.0×10-4。
【题目】已知化学反应①:Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g),其化学平衡常数为K1;化学反应②:Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g),其化学平衡常数为K2,在温度973 K和1173 K的情况下,K1、K2的值分别如下:
温度 | K1 | K2 |
973 K | 1.47 | 2.38 |
1 173 K | 2.15 | 1.67 |
(1)通过表格中的数值可以推断:反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)现有反应③:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),请你写出该反应的平衡常数K3的表达式:K3=______。
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为__________,据此关系式及上表数据,能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动,可采取的措施有______ 、_____ (填写字母序号)。
A.缩小反应容器的容积 B.扩大反应容器的容积
C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡,在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况:
①图甲中t2时刻发生改变的条件是__________。
②图乙中t2时刻发生改变的条件是__________。
