题目内容
【题目】现需要配制500 mL 1 mol·L－1硫酸溶液。
（1）需量取质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸________mL。
有如下操作步骤：
①把量好的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入500mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（2）操作步骤的正确顺序为______________(填序号)。
（3）本实验必须用到的玻璃仪器有10ml量筒、玻璃棒、烧杯、_________。
（4）下列情况使所配溶液的浓度偏高的是_________
A.某同学观察液面的情况如图所示
B.没有进行操作步骤④；
C.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，再吸出一部分水。
D.向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面
（5）若实验过程中出现(4)中D选项情况应如何处理？：________
【答案】2.7 ①②④③⑤ 500mL容量瓶、胶头滴管 A 重新配制
【解析】
（1）根据稀释过程中硫酸的质量不变计算出需要浓硫酸的体积；
（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签，据此排序；
（3）依据配制一定物质的量一般步骤选择需要仪器；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=
进行误差分析；
（5）错误操作导致实验失败且无法补救的，需要重新配制。
（1）用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制500mL 1molL1H2SO4溶液，配制过程中硫酸的质量不变，设需要浓硫酸的体积为x mL，
则1.84g/cm3×x mL×98%=1mol/L×0.5L×98g/mol，解得：x≈2.7，故答案为：2.7；
（2）配制该稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀等，则操作步骤的正确顺序为：①②④③⑤；
（3）配制溶液的操作步骤：首先计算出需要的溶质的质量，然后天平称量，后放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2 cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切，然后摇匀、装瓶。在此过程中用到的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器是500mL容量瓶、胶头滴管；
（4）A. 图中为俯视刻度线,导致溶液体积偏小,依据c=n/V可知溶液浓度偏高，A项正确；
B. 没有进行操作步骤④，导致部分溶质损耗，溶质的物质量偏小，溶液浓度偏低，B项错误；
C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度会偏低，C项错误；
D. 向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度会偏低，D项错误；
答案为A；
（5）向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面，溶质减小，导致实验失败且无法补救，必须重新配制，故答案为：重新配制。
春雨教育同步作文系列答案
【题目】甲醇是重要的化工原料，在有机合成中具有广泛应用。
I．(1)用甲醇制取甲胺的反应为
△H
已知该反应中相关化学键的键能数据如下：
共价键 | C―O | H―O | N―H | C―N |
键能／kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 |
则该反应的△H=__________kJ·mol-1
Ⅱ．一定条件下，将2mol CO和6mol H2通入2L密闭容器中发生如下反应
主反应：
△H<0 Ⅰ
副反应：
△H<0 Ⅱ
反应到t min时，达到平衡状态。平衡时CH3OH的体积分数φ(CH3OH)如图所示：
(2)图中a___b(填“大于”或“小于”)。图中Y轴表示温度，其理由是__________
(3)若反应II的平衡常数K值变小．则下列说法中正确的是___________(填序号)。
A．平衡均向正反应方向移动
B．平衡移动的原因是升高了温度
C．达到新平衡后，φ(CH3OH)减小
D．容器中φ(CH3OCH3)增大
(4)平衡时，M点CH3OH的体积分数为12.5％，c(CH3OCH3)=0.1mol·L-1，则此时CO的转化率为________；用H2表示I的反应速率为______mol·L-1·min-1。反应Ⅱ的平衡常数K=___________(用分数表示)