题目内容

【题目】在下列化学反应中,所断裂的共价键中,仅仅断裂δ键的是 ( )

A. N2+3H2 2NH3

B. 2C2H2+5O22H2O+4CO2

C. Cl2+H22HCl

D. C2H4+H2C2H6

【答案】C

【解析】

共价单键为σ键;共价双键中含1个σ键和1个π键,共价三键中含1个σ键和2个π键,据此答题。

A.N2分子中存在共价三键,反应时三键中的1σ键和2个π键均断裂,故A错误;

B.C2H2分子中存在三键,反应时三键中的1σ键和2π键均断裂,故B错误;

C.H2、Cl2分子中均为单键,反应时仅仅断裂σ键,故C正确

D.C2H4分子中存在碳碳双键,C2H6中存在碳碳单键,C2H4与H2发生加成反应时π键发生断裂,故D错误。

故选C。

练习册系列答案
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【题目】.某学生用 0.100 mol·L-1 KOH 标准溶液滴定未知浓度的盐酸, 其操作可分解为如下几步:

A.移取 20.00 mL 待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2~3 滴酚酞;

B. 2~3

C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液;

D.取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上 2~3 mL; E.调节液面至“0”“0”以下刻度,记下读数;

F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

就此实验完成填空:

(1)正确操作步骤的顺序是(用字母序号填写)_____

(2)上述 A 步骤操作之前若先用待测溶液润洗锥形瓶则滴定结果_________(偏高”“偏低不变”)。

(3)滴定管(装标准溶液)在滴定前尖嘴处有气泡,滴定过程中气泡消失,使滴定结果_____(偏高”“偏低不变”)。

.测血钙的含量时可将 2.0 mL 血液用蒸馏水稀释后向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4 晶体,反应生成 CaC2O4 沉淀将沉淀用稀硫酸处理得 H2C2O4 再用酸性 KMnO4 溶液滴定,氧化产物为 CO2,还原产物为 Mn2+,若终点时用去 20.00 mL 1.0×10-4 mol·L-1 KMnO4 溶液。

(1)写出用 KMnO4 滴定 H2C2O4 的离子方程式_____________

(2)判断滴定终点的方法是_________

(3)计算:血液中含钙离子的浓度为_____g·mL-1

【题目】Ⅰ.A,B,C分别代表三种不同的短周期元素,A原子的最外层电子排布为ns1,B原子的价电子排布为ns2np2,C原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。

(1)若A原子的最外层电子排布为1s1,则按原子轨道的重迭方式判断,A与C形成的化合物中的共价键类型属于__键,A与C所形成的化合物的熔沸点明显高于A与C的同主族元素所形成的化合物的熔沸点,其原因是__

(2)当n=2时,B与C形成的晶体属于__晶体,当n=3时,B与C形成的晶体中,B原子的杂化方式为__,微粒间的作用力是__

Ⅱ.元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同.第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。

(3)CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5]、羰基镍[Ni(CO)4],CO分子中C原子上有一对孤对电子,C,O原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为__,与CO互为等电子体的离子为__(填化学式)。

(4)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的,镓的基态原子的电子排布式是_______________,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是_____________________

(5)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是__

a.直线形;三角锥形 b.V形;三角锥形 c.直线形;平面三角形 d.V形;平面三角形

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