题目内容
【题目】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，另含少量杂质FeCO3和SiO2等)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
已知：滤渣2中除了过量的MgO外，还含有Fe(OH)3。
(1)酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为__________。
(2)滤渣1的化学式为__________________。
(3)流程中“氧化”的氧化剂是：_________，写出该流程的离子方程式为______________。
(4)高温煅烧过程中，同时存在以下反应：2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑；MgSO4＋CMgO＋SO2↑＋CO↑；MgSO4＋3C高温MgO＋S↑＋3CO↑。利用下图装置对煅烧产生的气体进行连续分别吸收或收集(其中S蒸气在A管中沉积)。
①D中收集的气体是_________________(填化学式)。
②B中盛放的溶液是__________________(填下列选项的字母编号)。
a．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．稀硝酸 d．酸性KMnO4溶液
【答案】MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O SiO2 H2O2 2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O CO d
【解析】
MgCO3、FeCO3、SiO2和稀硫酸，二氧化硅不反应，得到硫酸镁和硫酸亚铁，在双氧水作用下亚铁离子被氧化为铁离子，通过调节pH值除掉铁离子转化为氢氧化铁，溶液中为硫酸镁，再得到硫酸镁固体，与碳在高温下煅烧得到氧化镁。
⑴酸溶时，MgCO3与稀硫酸反应生成硫酸镁和二氧化碳气体和水，其离子方程式为MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O，
故答案为MgCO3＋2H+＝Mg2+＋CO2↑＋H2O；
⑵由于SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1的化学式为SiO2，
故答案为SiO2；
⑶流程中“氧化”主要是双氧水和亚铁离子反应，双氧水降低，亚铁离子升高，因此氧化剂是H2O2，该流程的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O ，
故答案为H2O2；2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O；
⑷几种气体种硫蒸气在A管中沉积，二氧化硫和二氧化碳都为酸性氧化物，不能用氢氧化钠来吸收，两者不同点在二氧化硫具有还原性，因此先用酸性高锰酸钾吸收二氧化硫，剩余的二氧化碳再用氢氧化钠溶液吸收，而一氧化碳没有被吸收，只能通过收集，因此在D中收集，B中盛放的溶液是酸性KMnO4溶液，
故答案为CO；d
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