Question

【题目】由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（ ）

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题CO、H2和O2组成的混和气体，在一定条件下恰好完全反应，反应方程式是：2H2+O22H2O；2CO+O22CO2；根据反应方程式中物质反应的物质的量可知氧气的物质的量是氢气和一氧化碳的物质的量的和的一半。所以CO、H2的体积是2/3×60mL=40mL。在101kPa120℃时水是气体，反应产生的气体对氢气的相对密度是18.75，混合气体的相对密度是M=18.75×2=37.5。假设H2O、CO2的物质的量的比是x、y，则(18x+44y)÷(x+y)= 37.5，解得x:y=1:3,根据反应方程式可知1mol氢气反应产生1mol水蒸气；1molCo反应产生1molCO2,由于反应产生的H2O、CO2的物质的量的比1:3，所以在原混合气体中CO、H2的物质的量的比1:3，由于二者的总体积是40mL，所以氢气的体积是10mL,故原混和气体中H2所占的体积分数为10mL:60mL=，选项A正确。