题目内容
【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
【答案】D
【解析】饱和氯化钠溶液中通入氨气后，溶液显碱性，再通入CO2气体，生成HCO3-，NaHCO3的溶解度比较小，故可以析出NaHCO3晶体，化学方程式为：NaCl +NH3+CO2=NaHCO3 ↓+NH4Cl，①正确；N2与O2必须在高温或放电条件下才能反应且生成NO，不能生成NO2，②错误；海水中含有Mg2+，加入Ca(OH)2生成Mg(OH )2沉淀，再加入HCl转化为MgCl2溶液，由于Mg2+容易水解，必须在HCl气流中加热蒸发才可以得到MgCl2固体，③错误；Al2O3与HCl反应生成AlCl3，再通入氨水得到Al (OH )3沉淀，④正确；BaSO4溶于水存在溶解平衡：BaSO4（s）
Ba 2+(aq)+SO42-(aq)，加入CO32-发生反应CO32-(aq)+Ba2+(aq) BaCO3(s)，Ba2+浓度减小，促使BaSO4的溶解平衡不断正向移动，反复加入CO32-，生成BaCO3的平衡不断正向进行，最终BaSO4完全溶解而转化为BaCO3沉淀，最后加稀盐酸生成BaCl2，⑤正确。故能实现的是①④⑤，答案选D。正确答案为D。
【题目】重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。
Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：常温下，部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时所需的pH，如下表：
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填字母，下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；
已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是____________。
A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋
（3）还原过程在酸性条件下进行，每消耗0.8 mol Cr2O
转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水，该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－20，假设溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，当pH应为______时开始生成沉淀。
