题目内容
【题目】已知有下列反应:
①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl
②2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
根据上述两个反应回答:
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________,Cl-、SO2、Mn2+三者还原性强弱顺序为___________。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是________。
A.还原性 B.酸性 C.氧化性
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________
【答案】 KMnO4>Cl2>H2SO4 SO2>Cl->Mn2+ 98∶73 AB
【解析】试题分析:由①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl可知,该反应中,氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物;由②2KMnO4+16HCl(浓) ===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O可知,该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产后的还原性。
(1)Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为KMnO4>Cl2>H2SO4,Cl-、SO2、Mn2+三者还原性强弱顺序为SO2>Cl->Mn2+。
(2)反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2,其质量之比为98∶73。
(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性,选AB。
(4)用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下:。
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