题目内容
【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，K为此反应化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
根据以上信息推断以下说法正确的是( )
A. 此反应为放热反应
B. 此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化
C. 温度升高H2的体积分数减小
D. 该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低
【答案】C
【解析】A. 随着温度的升高，平衡常数K逐渐增大，说明升高温度平衡向正反应方向进行，则此反应为吸热反应，A错误；B. 根据方程式可知反应前后体积不变，因此在任何时刻容器中的压强均不变，B错误；C. 正反应吸热，温度升高平衡向正反应方向进行，所以H2的体积分数减小，C正确；D. 该反应的化学平衡常数越大，说明正向进行的程度越大，反应物的转化率越高，D错误，答案选C。
【题目】为使空气质量达标，完成二氧化硫、氮氧化物排放量下降的目标，离不开各种化学处理方法。
(1)一定条件下，用CO处理燃煤烟气中的SO2可生成液态硫，实现硫的回收。
己知：2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
S(l)+O2(g)SO2(g)△H=-296kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气中SO2的热化学方程式是__________________________________，该反应的平衡常数表达式为K=_________________________。
(2)研究发现利用反应4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)可消除NO的污染。当NH3与NO的物质的量之比分别为1∶3、3∶1和4∶1时；NO脱除率随温度变化的曲线如图所示，则：
①一定温度下密闭的恒压容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。
a．4v逆(N2)=v正(O2)
b．混合气体的密度保持不变
c．c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d．单位时间内断裂12molN-H键的同时断裂4molN≡N键
②曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为_______mg/(m3·s)。
③曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是___________，做出该判断的理由是___________。
(3)采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时进行脱硫、脱硝的处理。已知，温度为323K时，在浓度为5×10-3mol·L-1的NaClO2溶液中通入含有SO2和NO的混合气，反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42- | SO32- | NO3- | NO2- | Cl- |
c/(mol·L-1) | 8.35×10-4 | 6.87×10-6 | 1.5×10-4 | 1.2×10-5 | 3.4×10-3 |
则NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式为_______________________________；增大压强，NO的转化率__________(填“提高”、“不变"或“降低”)。
