题目内容
11．实验室里钠保存在下列哪种液体中（ ）| A． | 煤油 | B． | 水 | C． | 汽油 | D． | 四氯化碳 |
分析 钠和煤油不反应，且钠的密度大于煤油，钠易和空气、水反应，保存钠要隔绝空气和水分，据此分析解答．
解答 解：钠和煤油不反应，钠的密度大于煤油，所以会沉在煤油底部，4Na+O2=2Na2O、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所以钠易和空气、水反应，所以要隔绝空气和水，钠的密度比四氯化碳的小，
故选A．
点评 本题考查钠的贮存，明确钠的性质是解本题关键，明确钠性质活泼的原因，根据性质确定贮存方法，题目难度不大．
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相关题目
1．向含有1mol明矾的溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，充分反应，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 当Al3+恰好完全沉淀时，消耗Ba（OH）2 1.5 mol | |
| B． | 当SO42-恰好完全沉淀时，Al3+全部转化为Al（OH）3 | |
| C． | 当向溶液中加入1.5 mol Ba（OH）2时，反应可用下列离子方程式表示：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ | |
| D． | 随着加入的Ba（OH）2的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大 |
，过氧化氢
19．碱金属的阳离子（ ）
| A． | 是强还原剂 | B． | 只有氧化性 | ||
| C． | 易被氧化 | D． | 其火焰都能呈现不同颜色 |
6．陶瓷不具有以下的性质（ ）
| A． | 可导电 | B． | 耐酸碱 | C． | 抗氧化 | D． | 耐高温 |
16．“固体离子导体”是因为离子能在固体中迁移传递电荷．如图，空气中的O2与AlI3在聚四氟乙烯膜中反应生成I2，I2与Ag形成原电池，在RbAg4I5晶体中迁移的离子全是Ag+．下列说法中错误的是（ ）
| A． | 电子从银电极在RbAg4I5晶体中迁移流向石墨电极 | |
| B． | Ag+从下往上移动 | |
| C． | 石墨电极为正极，银电极为负极 | |
| D． | 银电极的电极反应是：Ag-e-=Ag+ |
3．下列关于物质的检验说法正确的是（ ）
| A． | 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色，则该气体一定是SO2 | |
| B． | 钾元素焰色反应的操作：用铂丝蘸取氯化钾置于煤气灯的火焰上进行灼烧，直接观察其焰色 | |
| C． | NH4+的检验：向待检液中加入NaOH溶液并加热，可生成使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 | |
| D． | 待检液加入盐酸可生成使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则待检液中一定含有CO32- |
2．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）含铬废渣（废水）的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀．
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑
②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是过滤，固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；
（2）用醋酸调节溶液pH=7～8后再进行操作Ⅱ所得固体Y的成分为Al（OH）3（写化学式）．
（3）酸化步骤中调节溶液pH＜5时发生反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．若将将醋酸改用盐酸，盐酸会与Cr2O72-反应造成大气污染并生成Cr3+杂质，该反应的离子方程式为Cr2O72-+6Cl-+14H+=2 Cr3++3Cl2↑+7 H2O．
（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl．该反应在溶液中能发生的理由是：K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
| 物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
| 溶解度（g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
| 40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
| 80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
①电解法处理废水的总反应如下，配平并填写空缺：（已知产物中n（Fe（OH）3）：n（H2）=1：1）
6Fe+1Cr2O72-+2H++17H2O═6Fe（OH）3↓+2Cr（OH）3↓+6H2↑；
②已知常温下Cr（OH）3的Ksp=6.4×10-32mol4/l4，若Ⅰ类生活饮用水水质标准铬含量最高限值是0.052mg/L，要使溶液中c（Cr3+）降到符合饮用水水质标准，须调节溶液的pH大于5.6．（已知lg2=0.3）