题目内容
【题目】下列关于有机物(a)的说法错误的是
A.a、b、c的分子式均为C8H8
B.b的所有原子可能处于同一平面
C.c的二氯代物有4种
D.a、b、c均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
【答案】C
【解析】
A.结构中每个顶点为碳原子,每个碳原子形成四个共价键,不足键用氢补齐,a、b、c的分子中都含有8个C和8个H,则分子式均为C8H8,故A正确;
B.b中苯环、碳碳双键为平面结构,与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面,单键可以旋转,则所有原子可能处于同一平面,故B正确;
C.c有两种氢原子,c的一氯代物有两种,采用“定一移一”法,先固定一个Cl,第二个Cl的位置如图所示:,移动第一个Cl在①位、第二个Cl在④位,c的二氯代物共有6种,故C错误;
D.a、b、c中均有碳碳双键,具有烯烃的性质,均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,故D正确;
答案选C。
【题目】下表为元素周期表的一部分,a、b、c…为部分元素。回答下列问题:
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | ||||||||||||||
f | g | ||||||||||||||||
h |
(1)请画出上述元素h的原子结构示意图_______;元素h位于元素周期表的第_____区。
(2)e、g两种元素的气态氢化物中更稳定的是_______(写化学式);
(3)b2a2分子的电子式是________ ,该分子中存在的σ键与π键的个数比为_______。
(4)c、d两种元素中第一电离能较大的是_________(写元素符号)。
(5)f和g两种元素形成的化合物是______(填“离子化合物”“共价化合物”)。a2d分子是_________分子(填极性分子或者非极性分子)。
【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
有关信息 | |
A | 其中一种核素的中子数为0 |
B | 最高价氧化物对应的水化物按1:1完全电离出电子数相等的阴、阳离子 |
C | 在地壳中的含量为第三位 |
D | 其单质在O2中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 是形成化合物种类最多的元素 |
F | 其单质常用做保护气体 |
(1)C元素是________(填元素名称),D在元素周期表中的位置是________。
(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______(填化学式)的方法,C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应,写出该反应的离子方程式:______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能释放出A2,那么LiCA4中A元素的化合价为_________。
(3)在一定条件下,A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4,其电子式为________;该物质可由NaClO与FA3反应制得,写出反应的化学方程式:_______,每生成1mol F2A4转移电子数为________。
(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液,溶液变血红色;另取一份W溶液加入强碱溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,W的化学式为________。
(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高,理由是__________。
【题目】A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下:(NA为阿伏加德罗常数的值),请用化学用语回答下列
元素 | 相关信息 |
A | 基态原子的价电子排布式为nsnnpn |
B | 元素原子的核外p电子数比s电子数少1个 |
C | 最外层电子数是电子层数的3倍 |
D | 简单离子是第三周期元素中离子半径最小的 |
E | 价电子层中的未成对电子数为4 |
(1)写出D元素在周期表的位置___,基态E2+价电子的排布图为___,B元素能量最高的电子其轨道呈__形。
(2)A与C形成的最高价化合物,中心原子轨道杂化类型为__。
(3)A、B、C三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___,B、C、D简单离子的半径由大到小的顺序为___。
(4)写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式___。
(5)E可用做某些反应的催化剂,CO易导致E失去催化活性:E+5CO=E(CO)5,E(CO)5熔点为-20℃,沸点为103℃,易溶于乙醚,其晶体类型为___。
(6)已知沸点:B2H4>A2H6,主要原因为________。
(7)铁的多种化合物均为磁性材料,氮化铁是其中一种,某氮化铁的晶胞结构如图所示,则氮化铁的化学式为___