题目内容
【题目】有关短周期主族元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
有关信息 | |
A | 其中一种核素的中子数为0 |
B | 最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子 |
C | 在地壳中的含量为第三位 |
D | 其单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 |
E | 是形成化合物种类最多的元素 |
F | 其单质常用做保护气体 |
(1)C元素是________（填元素名称)，D在元素周期表中的位置是________。
(2)工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融______（填化学式)的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应，写出该反应的离子方程式：______。C形成某种化合物LiCA4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能释放出A2，那么LiCA4中A元素的化合价为_________。
(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，其电子式为________；该物质可由NaClO与FA3反应制得，写出反应的化学方程式：_______，每生成1mol F2A4转移电子数为________。
(4)写出一个能证明E和F非金属性强弱的化学方程式________。
(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成。向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，W的化学式为________。
(6)F的简单氢化物的沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高，理由是__________。
【答案】铝 第三周期VIA族 Al2O3 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑ -1 
NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O 2NA NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑) NH4SCN NH3分子间存在氢键
【解析】
短周期主族元素A、B、C、D、E、F，A的其中一种核素的中子数为0，是H；B的最高价氧化物对应的水化物按1：1完全电离出电子数相等的阴、阳离子，是Na；C在地壳中的含量为第三位，是Al；D单质在O2中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，是S；E是形成化合物种类最多的元素，是C；F单质常用做保护气体，是N；A、B、C、D、E、F分别是H、Na、Al、S、C、N，据此分析。
(1)根据分析可知，C元素铝，D元素是S ，硫有三层电子，最外层电子数为6，D在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；
(2)活泼金属一般采用电解法冶炼，工业上得到C的单质常采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，C的单质可以和B的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑，LiCA4即LiAlH4，Li为+1价，Al为+3价，H为-1价，H元素的化合价为-1价；
(3)在一定条件下，A与F可形成一种易溶于水的液体F2A4，即N2H4，其电子式为
；该物质可由NaClO与NH3反应制得，根据元素守恒，写出反应的化学方程式：NaClO+2NH3=NaCl+N2H4+H2O，N元素的化合价从-3升高到-2价，Cl元素的化合价从+1降低到-1价，每生成1mol N2H4，转移电子的物质的量为2mol，转移的电子数目为2NA；
(4)C和N位于同一周期，同周期元素的非金属性逐渐增强，N的非金属性强于C，可以用最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来验证，由硝酸制取碳酸，可以设计成为：NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 ↑(或Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑)；
(5)化合物W由A、D、E、F四种元素组成，即H、S、C、N，向W溶液中滴入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明W中含有硫氰根离子；另取一份W溶液加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明产生了氨气，铵根离子遇到强碱加热会产生氨气，则W中含有铵根离子，W的化学式为NH4SCN；
(6)N的电负性较强，它的氢化物是氨气，氨分子间易形成氢键，故氨气沸点比它的同族相邻周期元素氢化物沸点高；
