Question

【题目】常温下，向10mL的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是　　

A. 点导电能力增强，说明HR为弱酸

B. b点溶液，此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在、

D. b、c两点水的电离程度：

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a～b点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，故A正确；

B．体积图象可知b点溶液pH=7，此时HR与一水合氨的物质的量相等，二者恰好反应生成NH4R，故B正确；

C．根据图象可知，c点时溶液的pH＞7，混合液呈碱性，则c(OH-)＞c(H+)，结合电荷守恒可知：c(NH4+)＞c(R-)，故C正确；

D．b点酸碱恰好中和，为弱酸弱碱盐，c点氨水过量，一水合氨抑制水的电离，则b、c两点水的电离程度：b＞c，故D错误；

故答案为D。