题目内容

【题目】常温下,向10mLHR溶液中逐滴滴入溶液,所得溶液pH及导电能力变化如图下列分析不正确的是  

A. 点导电能力增强,说明HR为弱酸

B. b点溶液,此时酸碱恰好中和

C. c点溶液存在

D. bc两点水的电离程度:

【答案】D

【解析】

Aab点导电能力增强,说明反应后溶液中离子浓度增大,也证明HR在溶液中部分电离,为弱酸,故A正确;

B.体积图象可知b点溶液pH=7,此时HR与一水合氨的物质的量相等,二者恰好反应生成NH4R,故B正确;

C.根据图象可知,c点时溶液的pH7,混合液呈碱性,则c(OH-)c(H+),结合电荷守恒可知:c(NH4+)c(R-),故C正确;

Db点酸碱恰好中和,为弱酸弱碱盐,c点氨水过量,一水合氨抑制水的电离,则bc两点水的电离程度:bc,故D错误;

故答案为D

练习册系列答案
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【题目】阳离子交换膜法电解饱和食盐水具有综合能耗低、环境污染小等优点。生产流程如下图所示:

(1)电解饱和食盐水的化学方程式为________

(2)电解结束后,能够脱去阳极液中游离氯的试剂或方法是________(填字母序号)

aNa2SO4bNa2SO3

c.热空气吹出d.降低阳极区液面上方的气压

(3)食盐水中的I若进入电解槽,可被电解产生的Cl2氧化为ICl,并进一步转化为IO3IO3可继续被氧化为高碘酸根(IO4),与Na+结合生成溶解度较小的NaIO4沉积于阳离子交换膜上,影响膜的寿命。

①从原子结构的角度解释ICl中碘元素的化合价为+1价的原因:________

NaIO3被氧化为NaIO4的化学方程式为________

(4)在酸性条件下加入NaClO溶液,可将食盐水中的I-转化为I2,再进一步除去。通过测定体系的吸光度,可以检测不同pHI2的生成量随时间的变化,如下图所示。已知:吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。

①结合化学用语解释10 min时不同pH体系吸光度不同的原因:________

pH=4.0时,体系的吸光度很快达到最大值,之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因:________

③研究表明食盐水中I-含量≤0.2 mgL-1时对离子交换膜影响可忽略。现将1m3I-浓度为1.47 mgL-1 的食盐水进行处理,为达到使用标准,理论上至少需要0.05 molL-1 NaClO溶液________L(已知NaClO的反应产物为NaCl,溶液体积变化忽略不计)

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