Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是

实验编号	c（HA）/ mo1·L－l	c（NaOH）/ mol·L－1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH =9
乙	c1	0.2	pH =7

 
A．c_l一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HAH⁺+A^－
C．乙反应后溶液中：c（Na⁺）=c（HA）+c（A^一）
D．甲反应后溶液中：c（Na⁺）>c（A^一）>c（OH^一）>c（H⁺）

Answer 1

AC

试题分析：由于n=c?V，则甲实验中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液中溶质只有NaA，溶液pH=9，说明NaA溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，即HA是弱酸，故B正确；由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性，欲使溶液pH=7或呈中性，HA一定要过量且保证过量到一定程度，则n(HA)>n(NaOH)，即c(HA)>c(NaOH)，所以c(HA)>0.2mol/L，故A不正确；乙实验中HA过量，即n(HA)>n(NaOH)，根据物料守恒原理可知，溶液中c(Na⁺)<c(HA)+c(A^一)，故C不正确；甲反应后溶液中溶质NaA的电离程度大于H₂O，钠离子不能水解，部分A^一与水电离出的H⁺结合成HA，则c(Na⁺)>c(A^一)>c(OH^一)>c(H⁺)，故D正确。