题目内容

常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④B．①②C．②③D．③④
A

试题分析：常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13 mol/L，水的电离受到了抑制，可能为酸或碱的溶液，所以①④可能，而氯化铵为强酸弱碱盐，发生水解反应，促进水的电离，硝酸钠不影响水的电离，故A项正确。
练习册系列答案
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有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离可产生表中离子（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32－、Cl－、OH－、SO42－
①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度比纯水大，A、D焰色反应的火焰均为黄色；
②C溶液和D溶液相遇时只观察到有白色沉淀产生，B溶液和C溶液相遇时只观察到有刺激性气味的气体产生，A溶液和D溶液混合时无明显现象。请填写下列空白：
（1）A是___________，B是___________，C是____________，D是___________。
（2）常温，将1 ml pH =12的C溶液加水稀释至100ml，所得溶液中=           ；
（3）常温下，0．15 mol·L-1的C溶液与0．20 mol·L-1盐酸混合，所得混合液的pH=13，则C溶液与盐酸的体积比= _______________。
（4）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是                                                                       。
1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol
下列说法正确的是
A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
B．pH=8.3的NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
C．常温下，pH=2的盐酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L
D．Na2CO3溶液中加水稀释后恢复至原温度，pH和Kw均减小
常温下，pH都等于9的NaOH溶液和CH3COONa两种溶液中，若由水电离产生OH- 浓度分别为a mol/L和b mol/L，则a和b的关系是
A．a>bB．a＝10-4bC．b＝10-4aD．a＝b
下列物质加入水中，对水的电离能产生促进作用的是
A．NH4ClB．NaOHC．NaClD．H2SO4
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6)，下列说法正确的是
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1
B．在pH ="6" 时，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH ="7" 时，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d发生的主要离子反应：CO32—+H+=HCO3—
室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b点时溶液的pH=7
C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL
D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是
实验编号
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HAH++A－
C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

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