题目内容

现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸溶液
盐酸
 
A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④
B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③      
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液
pH = 4，则Va : Vb =" 11" : 9
C

试题分析：A、醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，溶液pH=3，则c(CH3COOH)>c(HCl)，消耗NaOH物质的量：③＞④，正确；B、无论稀释多少倍，酸溶液pH<7，碱溶液pH>7，弱电解质溶液存在电离平衡，稀释时变化小一些，所以pH ①＞②＞④＞③，正确；C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液为大量一水合氨与少量氯化铵的混合液，且NH3·H2O电离程度大于NH4Cl的水解程度，所得溶液中c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，错误；D、（Va ×10-3- Vb×10-3）/ Va + Vb=10-4，则Va : Vb =" 11" : 9，正确。
练习册系列答案
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1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(   )
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H="-285.8" kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-142.9kJ/mol
C．H2O(l)=H2(g)+1/2O2(g)； △H="+285.8" kJ/mol
D．2H2+O2=2H2O；△H="-571.6" kJ/mol
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的Na2CO3溶液。用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图（已知饱和CO2溶液pH为5.6)，下列说法正确的是
A．该Na2CO3溶液的浓度为0.001 mol·L—1
B．在pH ="6" 时，c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)
C．在pH ="7" 时，c(Na+)=c(Cl—)
D．c→d发生的主要离子反应：CO32—+H+=HCO3—
室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )
A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)
B．b点时溶液的pH=7
C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL
D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L
在常温下，把氨水滴加到盐酸中，当c(NH+4)=c(Cl-)时，下列叙述中正确的是
A．混合溶液的pH等于7B．混合溶液的pH大于7
C．加入酸碱的物质的量相等D．混合溶液还能再中和盐酸
常温下pH的CH3COOH稀溶液与pH的NaOH稀溶液等体积混合，下列判断错误
的是（  ）
A．若混合后pH，则
B．反应过程中，CH3COOH的电离度增大
C．若混合后pH，则c＜c
D．若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应，则
常温时，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定过程中pH 变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．滴定前，酸中c(H+) 等于碱中c(OH-)
B．在A点，c(Na+) > c(X-)> c(HX)> c(H+)> c(OH-)
C．在B点，两者恰好完全反应
D．在C点，c(X-) + c(HX) ="0.05" mol/L
常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下，下列判断不正确的是
实验编号
c（HA）/ mo1·L－l
c（NaOH）/ mol·L－1
反应后溶液pH
甲
0.1
0.1
pH =9
乙
c1
0.2
pH =7
 
A．cl一定等于0.2
B．HA的电离方程式是HAH++A－
C．乙反应后溶液中：c（Na+）=c（HA）+c（A一）
D．甲反应后溶液中：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）
常温下，要使0.1mol?L－1醋酸的电离程度和pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是：（   ）
A．CH3COONa浓溶液B．1mol?L－1氨水
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