Question

25℃时下列叙述正确的是               

A．0.10mol·L－1的三种溶液：①NaCl、②NaOH、③CH3COONa，其pH大小顺序为：③＞②＞①

B．0.10mol·L－1NaHCO3溶液中：c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)=0.10mol·L－1

C．pH=2的盐酸和pH=12的NaOH溶液中，水的离子积Kw相同

D．与体积相同、pH=2的盐酸和醋酸完全反应，需要0.010mol·L－1 NaOH的体积相同

Answer 1

BC

试题分析：①②③分别是强酸强碱盐、强碱、强碱弱酸盐溶液，因此分别显中性、强碱性、弱碱性，因此等温等浓度溶液的pH：②>③>①，故A错误；根据盐溶液中的物料守恒原理可知，c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)=c(Na⁺)，由于碳酸氢钠是完全电离的强电解质，NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^－，则c(Na⁺)=c(NaHCO₃)=0.10mol·L^－1，故B正确；水的离子积K_w只与温度有关，与氢离子或氢氧根离子浓度改编引起的平衡移动无关，温度相同K_w相等，故C正确；pH=2，则c(H⁺)=0.01mol·L^－1，由于氯化氢是完全电离的强电解质，醋酸是部分电离的弱电解质，则c(HCl)= 0.01mol·L^－1<<c(CH₃COOH)，由于n=c?V，则物质的量：HCl<<c(CH₃COOH)，因此醋酸消耗的氢氧化钠溶液的体积远远大于盐酸，故D错误。