Question

3．2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g） 反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）由图知该反应向右方向为放热（填吸热或放热）反应，E的大小对该反应的反应热无（填有或无）无影响？该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填升高或降低）？
（2）图中△H=-198 kJ•mol^-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296kJ•mo l^-1，写出由S（s）生成SO₃（g）的热化学方程式S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 （1）反应向右时，反应物的总能量高于生成物的总能量；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低；
（2）根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（3）根据盖斯定律来分析．

解答 解：（1）反应向右时，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放热；反应热取决于反应物和生成物的总能量的相对大小，与E的大小无关，故E的大小对反应的反应热无影响；催化剂能够降低反应的活化能，不影响反应物和生成物能量高低，故答案为：放热；无；降低；
（2）因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，
则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198；
（3）已知①S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₁=-296 KJ•mol^-1，②SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=SO₃（g）△H₂=-99 KJ•mol^-1；
则利用盖斯定律将①×3+②×3可得S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1，
故答案为：S（s）+3/2O₂（g）=SO₃（g）△H=-395kJ•mol^-1．

点评 本题考查反应过程的能量变化图以及运用盖斯定律进行反应热的计算，难度不大，注意活化能与反应热的关系．