题目内容
12．下列关于物质性质的说法正确的是（ ）| A． | 通常状况下，NO2是无色的气体 | |
| B． | SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性 | |
| C． | 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应 | |
| D． | 二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 |
分析 A．NO2是红棕色气体；
B．SO2漂白品红发生化合反应；
C．加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应；
D．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性．
解答 解：A．NO2是红棕色气体，故A错误；
B．SO2漂白品红，表现漂白性，故B错误；
C．常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，但加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和二氧化氮气体，故C错误；
D．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确．
故选D．
点评 本题考查较为综合，为高频考点和高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
口算题卡北京妇女儿童出版社系列答案
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2．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是
（ ）
| 元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径/nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
| 最高化合价或 最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 | +1 |
| A． | 元素②⑥形成的化合物具有两性 | |
| B． | 元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点 | |
| C． | 元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径 | |
| D． | 元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强 |
3．下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的是（ ）
| A． | 二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝 | |
| B． | 将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳 | |
| C． | 用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳 | |
| D． | 干冰用于人工降雨 |
20．洁净安全的生存环境更是健康的保障．2014年11月5日至11日，中国在北京主办今年亚太经合组织（APEC）领导人会议周，为确保北京会议期间城市空气质量优良率达到95%以上，会议周期间的空气质量状况监测中，不需要监测的指标是（ ）
| A． | 可吸入颗粒物（PM10） | B． | NO2浓度 | ||
| C． | SO2浓度 | D． | CO2浓度 |
7．用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想．生石灰（CaO）属于（ ）
| A． | 酸 | B． | 酸性氧化物 | C． | 碱性氧化物 | D． | 盐 |
17．下列过程不能实现化学能转化为热能的是（ ）
| A． | 碳酸钙受热分解 | B． | 乙烷燃烧 | ||
| C． | 铝粉与四氧化三铁反应 | D． | 铁与盐酸反应 |
4．太阳能电池已为人们所熟悉，制造太阳能电池板的核心体材料是（ ）
| A． | 二氧化硅 | B． | 硅 | C． | 钛合金 | D． | 铝合金 |
1．下列实验方法不能达到实验目的是（ ）
| A． | 用苯萃取碘水中的碘单质 | |
| B． | 用分液漏斗分离水与乙酸乙酯的混合物 | |
| C． | 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的少量乙烯，以获得纯净的甲烷 | |
| D． | 常温下，将铁片浸入浓硫酸中片刻，取出洗净，再浸入CuSO4溶液中，无现象，能证明铁被浓硫酸钝化 |