[题目]下列化合物中.含有离子键的是( )A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列化合物中，含有离子键的是（）

A.H2OB.HFC.MgCl2D.NO

【答案】C

【解析】

一般金属元素与非金属元素形成离子键(特例如AlCl3等)，非金属元素之间形成共价键(特例如铵盐等)；H2O、HF、NO均为共价键化合物，只存在共价键，MgCl2为离子化合物，存在镁离子和氯离子之间的离子键，故答案为C。

练习册系列答案

（1）写出下列仪器的名称：a.____________，b.___________，c.__________。

（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）

（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是_____________________________。

②根据计算得知，所需NaOH的质量为_______。

③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。

A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处

（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。

【题目】常温下，用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/LCH 3COOH溶液，所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A. b点对应的溶液中: c(OH—)+c(CH3COO—) = c(Na+)+c(H+)

B. a点对应溶液的pH= 2

C. C点表示NaOH溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应

D. d点对应的溶液中，水的电离程度小于同温下纯水的电离程度

【题目】用18 mol·L-1 浓硫酸配制90 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的实验步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解　

④

⑤转移、洗涤　

⑥定容、摇匀

⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积是_____________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 _____________（从下列中选用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）。浓硫酸稀释的操作______________。

（2）第④步实验的操作是_______________________________________________________

（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）

A．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液注入容量瓶内___________________；

B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水________________；

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤________________；

D．定容时俯视刻度线________________。

【题目】现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是

A. 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2NA

B. A极的电极反应式为

C. 铁电极应与Y相连接

D. 反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高

【题目】用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

装置		①	②	实验现象	结论
	A	铜丝	稀硝酸	②出现红棕色气体	硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气
	B	底端灼热的碳棒	浓硝酸	②中出现红棕色气体	产生气体一定是混合气体
	C	铜丝	Fe2(SO4)3溶液	②中溶液黄色变浅	Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应
	D	铁丝	浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸不反应