[题目]用如图所示装置进行实验.实验现象与对应的结论均正确的是装置 ①②实验现象结论A铜丝稀硝酸②出现红棕色气体硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气B底端灼热的碳棒浓硝酸②中出现红棕色气体产生气体一定是混合气体C铜丝Fe2(SO4)3溶液②中溶液黄色变浅Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应D铁丝浓硫酸无明显现象铁与浓硫酸不反应A. A B. B C. C 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是

装置		①	②	实验现象	结论
	A	铜丝	稀硝酸	②出现红棕色气体	硝酸与铜生成了NO2③中需要碱溶液吸收尾气
	B	底端灼热的碳棒	浓硝酸	②中出现红棕色气体	产生气体一定是混合气体
	C	铜丝	Fe2(SO4)3溶液	②中溶液黄色变浅	Cu与Fe2(SO4)3溶液发生置换反应
	D	铁丝	浓硫酸	无明显现象	铁与浓硫酸不反应

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A.Cu和稀硝酸反应生成NO、Cu和浓硝酸反应生成,所以该实验中生成无色的NO,NO和装置中的氧气反应生成,所以得到的结论错误,故A错误;B: 碳棒与浓硝酸反应生成了二氧化氮和二氧化碳气体，二氧化碳为无色气体，二氧化氮棕色气体，故B正确。

Cu和发生氧化还原反应生成和,铁离子呈黄色,铜离子为蓝色、亚铁离子为浅绿色,所以反应后溶液黄色变浅,Cu不能转换出Fe,故C错误;D.常温下铁和浓硫酸发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应,为钝化现象,所以结论错误,故D错误;本题正确答案：B。

练习册系列答案

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【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1,2二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm－3	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	－130	9	－116

回答下列问题：

（1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液

（2）装置b的作用是___________。

（3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。

（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。

①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇

（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。

（6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。

①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)

A________________(填该物质的电子式)

写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol N2(g) +2O2(g) = 2NO2(g)△H = +133kJ/mol、H2O(g) = H2O(l) △H = -44kJ/mol。催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_____________________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) △H < 0

（1）①该反应自发进行的条件是__________（填“低温”、“高温”或“任意温度”），

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

a.混合气体的平均式量保持不变；b.CO2和H2的体积分数保持不变；

c. CO2和H2的转化率相等；d.混合气体的密度保持不变

e.1molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

③CO2的浓度随时间（0~t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2~t6内CO2的浓度随时间的变化_____。

（2）改变温度，使反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) △H < 0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)_______K(II)（填“>”、“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_______c(II)。

②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)=_______________。在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2 ℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1______T2（填“>”、“<”或“=”）。若30min时向容器中再充入1molCO2和1molH2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。