题目内容
9．如图所示，是由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碳棒为正极 | |
| B． | 碳棒上的电极反应式为2H2O+O2+4e-═4OH- | |
| C． | 铁片上的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| D． | 铁片为阴极 |
分析 由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，据此分析．
解答 解：由碳棒、铁片和氯化铜溶液组成的原电池中，Fe为负极，负极上Fe失电子生成亚铁离子，碳棒为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，
A、碳棒为正极，故A正确；
B、碳棒上的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，故B错误；
C、Fe上的电极反应式为Fe-2e-═Fe2+，故C错误；
D、原电池中只有正负极，不叫阴阳极，Fe为负极，不是阴极，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了原电池的相关知识，题目难度不大，注意电极反应式的书写．
练习册系列答案
相关题目
18．某“84消毒液”的包装说明如下：
下列说法不正确的是（ ）
| 主要成分：25% NaClO、1000mL、密度1.198g•cm-3 使用方法：稀释100倍（体积比）后使用 注意事项：密封保存，易吸收空气中CO2的变质 |
| A． | 该“84消毒液”的浓度为4.0mol•L-1 | |
| B． | 一瓶该“84消毒液”可能吸收CO2 44.8L（标况） | |
| C． | 稀释后的“84消毒液”中c（Na+）约为0.04 mol•L-1 | |
| D． | 若用NaClO 固体配制480mL含25%NaClO“84消毒液”，需要称量NaClO固体143g |
20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表（ ）
| 元素代号 | X | Y | Z | W |
| 原子半径/pm | 160 | 143 | 102 | 74 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、+4、-2 | -2 |
| A． | Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 | |
| B． | X和Y的金属性X＜Y | |
| C． | 气态氰化物的稳定性H2Z＜H2W | |
| D． | ZW3通常用单质Z与单质W反应制备 |
17．下列过程属于人工固氮的是（ ）
| A． | 分离液态空气制氮气 | |
| B． | 闪电将空气中的N2转化成NO | |
| C． | 工业上合成氮 | |
| D． | 豆科植物将空气中的N2转化为化合态氮 |
4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
| 转化率（%） | 0.1MPa | 0.5MPa | 1.0MPa | 10MPa |
| 400℃ | 99.2% | 99.6% | 99.7% | 99.9% |
| 500℃ | 93.5% | 96.9% | 97.8% | 99.3% |
| 600℃ | 73.7% | 85.8% | 89.5% | 96.4% |
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
14．一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型手机电池，可连续使用一个月．该电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充电}^{放电}$2CO32-+6H2O，则有关说法正确的是（ ）
| A． | 充电时阴极发生氧化反应 | |
| B． | 放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O | |
| C． | 通入0.25mol氧气并完全反应后，有1mol电子转移 | |
| D． | 放电时阴离子向正极移动 |
1．试推测该有机物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性质是（ ）
| A． | 能与碳酸钠反应产生气体 | B． | 能被酸性高锰酸钾氧化 | ||
| C． | 能发生酯化反应 | D． | 能发生水解反应 |
18．苹果酸的结构简式为
，下列说法错误的是（ ）
，下列说法错误的是（ ）| A． | 1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应 | |
| B． | -定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应 | |
| C． |  与苹果酸互为同分异构体 | |
| D． | 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2 |
19．可逆反应在一定条件下达到化学平衡状态的标志是（ ）
| A． | 反应停止了 | B． | 正反应速率与逆反应速率相等 | ||
| C． | 反应物和生成物浓度相等 | D． | 正反应速率与逆反应速率均为零 |