题目内容

13．下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）
A．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零
B．当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
C．用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，生成氢气的速率加快
D．Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸可以增大反应速率

分析 化学平衡状态是指正逆反应速率相等、各组分浓度保持不变的状态，影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂和接触面积等等，据此分析．

解答 解：A、可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于零，故A错误；
B、化学平衡状态是各组分浓度不变的状态，不一定相等，故B错误；
C、用锌粉代替锌粒与等浓度的稀硫酸反应，增大了固体Zn与硫酸的接触面积，反应速率加快，故C正确；
D、Fe在浓硫酸中钝化，不能生成氢气，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断和化学反应速率的影响，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的学习和积累，难度不大．

练习册系列答案
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3．今有氢、氧、氮、钠、钙、氟、氯、铜8种元素．
（1）铜位于周期表 周期第四周期ⅠB族．
（2）用“＞”、“＜”填写下表
第一电离能电负性晶格能沸点
O＜NCl＜FNaCl＜CaOHF＞HCl
（3）已知下列共价键键能数据：
共价键H-ClO=OH-OCl-Cl
键能/kJ•mol-1431498463243
写出氧气与氯化氢气体反应生成氯气和气态水的热化学方程式：O2（g）+4HCl（g）=2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-116KJ/mol．
（4）铜能与浓盐酸缓慢发生置换反应，有配合物H[CuCl2]生成．
①该反应的化学方程式为2Cu+4HCl（浓）=2H[CuCl2]+H2↑．
②H[CuCl2]在空气中久置会生成含[Cu（H2O）4]2+的蓝色溶液，[Cu（H2O）4]2+的结构可用示意图表示为．
4．工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将二氧化硫转化为三氧化硫是一个关键步骤，在密闭容器中压强及温度对SO2转化率（利用率）的影响如表：
转化率（%）0.1MPa0.5MPa1.0MPa10MPa
400℃99.2%99.6%99.7%99.9%
500℃93.5%96.9%97.8%99.3%
600℃73.7%85.8%89.5%96.4%
（1）写出二氧化硫转化为三氧化硫的化学方程式2SO2+O2?2SO3． 根据表中数据可知，生成 SO3 的反应属于放热反应（填“放热”或“吸热”． ）
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器体积以减小反应体系的压强，v正减小 （填“增大”或“减小”，下同），v逆减小，平衡向逆反应方向移动（选填“正反应”或“逆反应”）．
（3）若容器容积为2L，开始加入SO2为0.20mol，10s后测得SO2 的物质的量为0.16mol，则O2的平均反应速率为0.001mol（L•S）；若即系通入氧气，则平衡时的SO2转化率增大（选填“增大”或“减小”）
（4）在 400℃～500℃时，SO2 的催化氧化采用常压而不是高压，其主要原因是常压时的转化率较高、高压成本高．
1．试推测该有机物CH3CH（OH）CH=CHCOOH不可能具有的性质是（　　）
A．能与碳酸钠反应产生气体B．能被酸性高锰酸钾氧化
C．能发生酯化反应D．能发生水解反应
8．A、B、C、D四种元素是原子序数依次增大的短周期元素，其中B、C、D处于同一周期．A元素原子的电子层结构中，最外层电子数是次外层电子数的3倍；B元素的离子具有黄色的焰色反应；C的氢氧化物只能与盐酸反应，不与B的氢氧化物发生反应，C原子核中质子数和中子数相等．H2在D的单质中燃烧产生苍白色火焰．根据上术条件回答：
（1）元素C位于第三周期第ⅡA族，它的最高价氧化物的水化物化学式为Mg（OH）2；
（2）A元素是氧，B元素是钠，D元素是氯．（写出元素名称）
（3）用电子式表示C与D形成之稳定化合物的形成过程；
（4）D元素的单质有毒，可用B的最高价氧化物对应水化物的溶液吸收，其离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（5）比较A、B、C、D四种的离子的半径大小（用离子符号）Cl-＞O2-＞Na+＞Mg2+．
18．苹果酸的结构简式为，下列说法错误的是（　　）
A．1mol苹果酸可与2 molNaOH发生中和反应
B．-定条件下，苹果酸与乙酸或乙醇均能发生酯化反应
C．与苹果酸互为同分异构体
D．1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1.5 molH 2
5．已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．
请回答下列问题．
（1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：①CH3COONa；②CH3COONa和CH3COOH； ③CH3COONa和NaOH．
（2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；
（3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）、②c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；
（4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是C（填序号）．
A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．
2．某铵态氮肥由W、X、Y、Z 4种短周期元素组成，其中W的原子半径最小．
Ⅰ．若Y、Z同主族，ZY2是形成酸雨的主要物质之一．
（1）将X、Y、Z的元素符号填在如图1所示元素周期表（局部）中的相应位置上．
（2）X与W元素可组成多种化合物，如：XW5、XW3 和X2W4等，用元素符号或化学式回答下列问题：
①写出X2W4的结构式：；
②写出XW5的电子式：；
③一定条件下，1mol XW3气体与O2完全反应生成X元素的单质和液态水，放出382.8kJ热量．该反应的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（l）△H=-1531.2 kJ•mol-1 ．
Ⅱ．若Z是形成化合物种类最多的元素．
（4）该氮肥的名称是碳酸铵或碳酸氢铵（填一种）．
（5）HR是含Z元素的一元酸．室温时，用0.250mol•L-1NaOH溶液滴定25.0mL HR 溶液时，溶液的pH变化情况如图2所示．其中，a点表示两种物质恰好完全反应．
①图2中x＞7 （填“＞”“＜”或“=”）．此时溶液 中离子浓度的关系正确的是c
a．c（Na+）=c（R-） 
b．c（Na+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
c．c（R-）+c（OH-）-c（H+）=0.11mol•L-1
②室温时，HR的电离常数Ka=5.0×10-6（填数值）．
3．下列说法正确的是（　　）
A．HA溶液的导电性较弱，则HA为弱酸
B．S02的水溶液能导电，则S02为电解质
C．HC1在水中能完全电离，则盐酸为强电解质
D．BaS04是电解质，但其水溶液不导电

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