Question

【题目】下列说法正确的是

A. 0.1 mol H2中含有的分子数为6.02×1022

B. 24 g Mg变成Mg2＋时失去的电子数为6.02×1023

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数为6.02×1023

D. 常温常压下，11.2 L O2中含有的原子数为6.02×1023

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 0.1 mol H2中含有的分子数为0.1 mol6.02×1023mol-1=6.02×1022,选项A正确；

B．24 g Mg ，即1mol金属镁转移2mol电子，1molMg变成Mg2+时失去的电子数N=n×NA=2×6.02×1023，选项B错误；

C. 1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的Cl－数为2×6.02×1023，选项C错误；

D. O2不是在标准状况下， 11.2L不是0.5mol，含有的原子数不为6.02×1023，选项D错误；

答案选A。