Question

【题目】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4，较多的CuSO4和少量Na2SO4。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。

（1）加入的试剂①为______（填化学式），加入试剂①的目的____________________。

（2）操作a的名称为过滤、洗涤，所需要的玻璃仪器为______。

（3）加入的试剂③为_______（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________________。

（4）固体E的成分为_____（填化学式），加入的试剂④为_____（填化学式），发生的离子反应方程式为___________________________________________。

（5））从溶液D和溶液G中得到FeSO47H2O晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、______、洗涤、干燥。

Answer 1

【答案】NaOH 使Cu2+和Fe2+完全沉淀 漏斗 烧杯 玻璃棒 Fe Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu Fe和Cu，H2SO4，Fe+ 2H+= Fe2++ H2 过滤

【解析】

先加过量的碱，过滤得到氢氧化铜和氢氧化亚铁沉淀，滤液为硫酸钠和氢氧化钠，在沉淀中加入过量的硫酸，溶液C的成分为硫酸铜和硫酸亚铁和硫酸。在溶液中加入过量的铁，过滤出铁和铜，滤液D为硫酸亚铁，在固体E中加入过量的稀硫酸，过滤出铜，实现了回收铜。滤液为硫酸亚铁和硫酸，最后溶液合一起，进行蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到硫酸亚铁晶体。回收硫酸亚铁。

(1)工业废水中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入 NaOH溶液，使Cu2+和Fe2+完全沉淀，转化为沉淀分离出来。

(2) 操作a的名称为过滤、洗涤，使用的仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；

(3)加入的试剂为Fe，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，用于回收铜，离子方程式为：Fe+ Cu2+= Fe2++ Cu；

(4)固体E为Fe和Cu，加入的试剂④为H2SO4，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+ 2H+= Fe2++ H2↑；

(5)从溶液D和溶液G中得到硫酸亚铁晶体的操作为蒸发浓度、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。