题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气：4FeO42-+2OH-=4Fe2++3O2↑+10H2O |
| B、向溶液NH4Al（SO4）2中滴入溶液Ba（OH）2恰好使（SO4）2-沉淀完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O |
| C、向溶液Mg（HCO3）2中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O |
| D、向溶液Fe（NO3）2中加入稀氢碘酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．生成铁离子，电荷不守恒；
B．恰好使（SO4）2-沉淀完全，二者以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
C．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
D．发生氧化还原反应，碘离子也被氧化．
B．恰好使（SO4）2-沉淀完全，二者以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨；
C．反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；
D．发生氧化还原反应，碘离子也被氧化．
解答：
解：A．向溶液Na2FeO4中加入稀H2SO4产生氧气的离子反应为4FeO42-+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，故A错误；
B．向溶液NH4Al（SO4）2中滴入溶液Ba（OH）2恰好使（SO4）2-沉淀完全的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故B错误；
C．向溶液Mg（HCO3）2中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D．向溶液Fe（NO3）2中加入稀氢碘酸的离子反应为2I-+Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O+I2，故D错误；
故选C．
B．向溶液NH4Al（SO4）2中滴入溶液Ba（OH）2恰好使（SO4）2-沉淀完全的离子反应为2Ba2++4OH-+Al3++NH4++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故B错误；
C．向溶液Mg（HCO3）2中加入过量的NaOH溶液的离子反应为Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C正确；
D．向溶液Fe（NO3）2中加入稀氢碘酸的离子反应为2I-+Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O+I2，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及复分解反应、氧化还原反应的离子反应书写，注意电荷、电子守恒的应用，题目难度不大．
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| D、Al3+、Na+、SO42-、HCO3- |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O |
| B、向0.1L 5mol/L亚硫酸氢铵溶液中逐滴加入0.1L 7 mol?L-1 NaOH溶液：2NH4++5HSO3-+7OH-=2NH3?H2O+5SO32-+5H2O |
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| A、镓酸酸性强于铝酸 |
| B、铝酸酸性强于镓酸 |
| C、镓浓度小，不沉淀 |
| D、Al（OH）3是难溶物 |
