题目内容
【题目】4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系表示正确的是 （）
A. 5v（NH3）=6v（O2）B. 5v（O2）=6v（H2O）
C. 2v（NH3）=2v（H2O）D. 4v（O2）=5v（NO）
【答案】D
【解析】
A项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（O2）=4：5，则5v（NH3）=4v（O2），故A错误；
B项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（H2O）=5：6，则6v（O2）=5v（H2O），故B错误；
C项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（NH3）：v（H2O）=4：6=2：3，则3v（NH3）=2v（H2O），故C错误；
D项、化学反应速率与化学计量数成正比，由化学方程式可知v（O2）：v（NO）=5：4，则4v（O2）=5v（NO），故D正确；
故选D。
【题目】把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：
实验 | 现象 |
| ①中溶液变蓝且无其他明显现象 |
②中无明显现象 | |
③中溶液褪色 | |
④中产生黄绿色气体 |
下列分析正确的是（ ）
A.①中现象体现了浓盐酸的氧化性
B.②中现象说明未发生反应
C.③中反应后氯元素全部以KCl形式存在
D.④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+ Cl－+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
【题目】25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表所示。
化学式 |
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名称 | 醋酸 | 次氯酸 | 亚磷酸 |
电离平衡常数 |
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回答下列问题：
(1)pH相等的
溶液、
溶液、
溶液中，物质的量浓度最小的是____________（填化学式）。
(2)已知
为正盐，依据表格数据，的第二级电离平衡常数表达式
___________；25℃时，5.6mol·L-1溶液的pH=____________。
(3)向体积均为10mL、
均为
mol·L-1的溶液和一元酸
溶液中，分别加水稀释至1000mL，稀释过程中的变化如图所示，则HX的电离平衡常数____________（填“大于”“小于”或“等于”）的电离平衡常数，理由是______________________________。
(4)常温下，将0.05mol·L-1的氨水逐滴加入10mL0.1mol·L-1溶液中至溶液显中性，此时溶液中各离子浓度大小关系为_________________。
