题目内容
【题目】锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其他材料电池,其成本低,便于大量推广,且对环境无污染。已知电池的总反应为V2O5+xLiLixV2O5,下列说法正确的是
A. 电池在放电时,Li+向电源负极移动
B. 充电时阳极的反应为LixV2O5-xe-===V2O5+xLi+
C. 放电时负极失重7.0 g,则转移2 mol电子
D. 该电池以Li、V2O5为电极,酸性溶液作介质
【答案】B
【解析】
放电时,该原电池中锂失电子而作负极,V2O5得电子而作正极,负极上发生氧化反应,正极上发生还原反应,据此分析解答。
A.电池在放电时,该装置是原电池,原电池中阳离子向正极移动,因此锂离子向正极移动,故A错误;
B.该电池充电时,正极与外接电源的正极相连为阳极,则阳极上LixV2O5失电子,阳极上电极反应式为:LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+,故B正确;
C.放电时,负极为锂失去电子生成锂离子,负极失重7.0 g,反应的锂的物质的量==1mol,转移1 mol电子,故C错误;
D.锂为活泼金属,能够与酸反应,因此不能用酸性溶液作介质,故D错误;
答案选B。

【题目】硫和锌及其化合物用途广泛。回答下列问题:
(1)基态硫原子的价电子排布图为__________________。
(2)已知基态锌、铜的电离能如表所示:
电离能/kJ·mol1 | I1 | I2 |
Cu | 746 | 1958 |
Zn | 906 | 1733 |
由表格数据知,I2(Cu)>I2(Zn)的原因是____________________________________。
(3)H2O分子中的键长比H2S中的键长__________(填“长”或“短”)。H2O分子的键角比H2S的键角大,其原因是____________________________________。
(4)S8与热的浓NaOH溶液反应的产物之一为Na2S3,S32-的空间构型为__________________。
(5)噻吩()广泛应用于合成医药、农药、染料工业。
①噻吩分子中的大π键可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为
,则噻吩分子中的大π键应表示为______________。
②噻吩的沸点为84 ℃,吡咯()的沸点在129~131 ℃之间,后者沸点较高,其原因是____________________________。1 mol吡咯含__________mol σ键。
(6)硫化锌是一种半导体材料,其晶胞结构如图所示。
已知:硫化锌晶体密度为d g·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值,则Zn2+和S2-之间的最短核间距(x)为__________nm(用代数式表示)。