题目内容
【题目】常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01 mol·L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示(不考虑C2O42-的水解)。下列叙述正确的是
A. Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10－7
B. n点表示AgCl的不饱和溶液
C. 向c(Cl－)＝c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀
D. Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数为109.04
【答案】D
【解析】
A．Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-)=(10-4)2×(10-2.46)=10-10.46，故数量级为10-11，故A错误；
B．-lg c(Ag+)越小，c(Ag+)越大，根据图像，在n点，c(Ag+)大于平衡浓度，故n点的浓度积Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，为氯化银的过饱和溶液，将有沉淀析出，故B错误；
C．根据图像可知，当阴离子浓度相同时，生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小，故向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先析出氯化银沉淀，故C错误；
D．Ag2C2O4(s)＋2Cl－(aq)
2AgCl(s)＋C2O42-(aq)的平衡常数K=
，此时溶液中的c(Ag+)相同，故有K==
=109.04，故D正确；
答案选D。
【题目】精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如图：
已知：ⅰ分金液中含金离子主要成分为[AuCl4]-；分金渣的主要成分为AgCl；
ⅱ分银液中含银离子主要成分为[Ag(SO3)2]3-，且存在[Ag(SO3)2]3-
Ag++2SO32-
ⅲ“分铜”时各元素的浸出率如下表所示。
Cu | Au | Ag | Ni | |
浸出率/% | 85.7 | 0 | 4.5 | 93.5 |
（1）由表中数据可知，Ni的金属性比Cu____。分铜渣中银元素的存在形式为_________（用化学用语表示）。
（2）“分金”时，单质金发生反应的离子方程式为____。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物质的量分数与pH的关系如图所示。
“沉银”时，需加入硫酸调节溶液的pH=4，分析能够析出AgCl的原因为__。调节溶液的pH不能过低，理由为__（用离子方程式表示）。
（4）工业上，用镍为阳极，电解0.1mol/LNiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得高纯度的球形超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示：
为获得髙纯度的球形超细镍粉，NH4Cl溶液的浓度最好控制为_____g/L，当NH4Cl溶液的浓度大于15g/L时，阴极有无色无味气体生成，导致阴极电流效率降低，该气体为_____。
