题目内容
【题目】下列说法中正确的是
A. 
、
、
中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
【答案】B
【解析】A项，NH3中H原子、BF3中B原子不满足8电子的稳定结构；B项，在元素周期表中金属和非金属交界处可找到半导体材料；C项，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐；D项，第IA族的H元素与第VIIA族元素的原子间形成共价键。
A项，NH3中H原子最外层有2个电子、BF3中B原子最外层有6个电子，NH3中H原子、BF3中B原子不满足8电子的稳定结构，A项错误；B项，在元素周期表中金属和非金属交界处可找到半导体材料，B项正确；C项，由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4Cl等铵盐，C项错误；D项，第IA族的H元素与第VIIA族元素的原子间形成共价键，D项错误；答案选B。
【题目】(1)在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成 NO3-。两步反应的能量变化示意图如下：
①第一步反应是_________________(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是___________。
②1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3- (aq)的热化学方程式是_________________。
(2)已知红磷比白磷稳定，则反应 P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；4P(红磷，s)＋ 5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2；ΔH1 和 ΔH2 的关系是 ΔH1____________ΔH2(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)在 298 K、101 kPa 时，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1；Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2；2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3
则 ΔH3 与 ΔH1 和 ΔH2 之间的关系正确的是___________。
A ΔH3＝ΔH1＋2 ΔH2 B ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D ΔH3＝ΔH1－ΔH2
(4)已知 H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72 kJ·mol-1，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：
物质 | H2(g) | Br2(g) | HBr(g) |
1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | 200 | a |
则表中 a＝__________________。
