题目内容
【题目】已知:2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑。用下图所示装置检验FeSO4·7H2O的所有分解产物,下列说法不正确的是
A. 乙、丙、丁中可依改盛装无水CuSO4、Ba(NO3)2溶液、品红溶液
B. 实验时应先打开K,缓缓通入N2,再点燃酒精喷灯
C. 甲中残留固体加稀硫酸溶解,再滴加KSCN,溶液变红
D. 还应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶
【答案】A
【解析】因为2FeSO4·7H2O Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑,A. 乙中装无水CuSO4、可以检验生成的H2O,SO2和SO3通入到Ba(NO3)2溶液后,SO2被氧化成H2SO4,丁装置的品红溶液不会退色,不能鉴别SO2存在,所以A错;B. 实验时应先打开K,缓缓通入N2,排除装置中的空气,防止FeSO4中的Fe2+被氧,所以B正确;C. 因为甲中反应为2FeSO4·7H2O
Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O↑残留固体为Fe2O3,加稀硫酸溶解,生成了Fe3+再滴加KSCN,溶液变红,所以C正确;D. SO3有毒,为防止污染空气,应在丁装置后面连接盛有NaOH溶液的洗气瓶,故D正确;所以本题答案A。

【题目】(1)氢气可由天然气和水反应制备,其主要反应为CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g),反应过程中能量变化如图所示:
(1)若已知某些化学键的键能用字母表示如表:(计算用含a、b、c、d字母表示)。根据该反应制取1molH2要吸收或放出热量为__________
化学键 | C-H | O-H | C=O | H-H |
键能(kJ/mol) | a | b | c | d |
(2)在恒温恒容条件下反应,能说明该反应已达到平衡状态的是______________。
a.2v正(CO2)=v逆(H2O)
b.容器内密度不再发生变化
c.平均相对分子质量不再发生变化
d.当4molC-H键断裂时,同时又2molC=O键断裂
(3)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:
①该反应的化学方程式为__________
②反应开始至2min,气体Y的平均反应速率为__________
(4)利用2H2+O2=2H2O的燃烧反应,可以构成一个以KOH溶液作电解质溶液的燃料电池,该燃料电池的正极反应式为__________。
【题目】兰尼镍是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金,被广泛用作有机物的氢化反应的催化剂。以红土镍矿(主要成分为NiS、FeS和SiO2等)为原料制备兰尼镍的工艺流程如下图所示:
(1)煅烧时生成的主要气体产物是________ ,浸出渣A的主要成分是________。
(2)红土镍矿煅烧后生成的Ni2O3有强氧化性,加压酸浸时有无色无味的气体产生且有NiSO4生成,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)向浸出液A中加入适量Na2S,发生氧化还原反应的离子方程式为________。
(4)若Na2S过量,则过滤出的固体中会混有________;H2S也可代替Na2S使用,但不利之处是________。
(5)已知Ni(CO)4的沸点是42.2℃,Ni(s)+CO(g) Ni(CO)4(g)的平衡常数与温度关系如下:
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10-5 |
步骤①、步骤②的最佳温度分别是________、 ________(选填项代号)。
A.25℃ B.30℃ C.50℃ D.80℃ E.230℃
(6)加氢氧化钠的目的是溶解部分铝,形成多孔结构的镍铝合金,已知红土镍矿中NiS质量分数45.5%,取1kg红土镍矿进行制备,熔融时加入270g铝,浸出时消耗800mL 5mol/LNaOH,理论上生成的兰尼镍的化学式为________。