题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.14gC2H4含有的单键数目为3NA
B.99℃时,1LpH=6的纯水中,含有的OH-数目为1×10-8NA
C.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA
D.100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫,则含有的氧原子数为1.75NA
【答案】D
【解析】
A.14gC2H4的物质的量是0.5mol,由于在1个乙烯分子在含有4个C-H共价单键,所以0.5mol乙烯分子中含有的单键数目为2NA,A错误;
B.根据99℃水的pH可知:此时水电离产生的c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,所以99℃时,1LpH=6的纯水中,所含有的OH-数目为1×10-6NA,B错误;
C.缺少溶液的体积,不能计算微粒的数目,C错误;
D.32gS的物质的量是1mol,100 g CaS与CaSO4的混合物中含有32 g硫,则混合物的摩尔质量是M=100g/mol,假设含有CaS物质的量是x,CaSO4物质的量是y,则x+y=1,72x+136y=100,解得x=,y=,则含有的氧原子数为 ×4×NA=1.75NA,D正确;
故合理选项是D。
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