题目内容
【题目】用如图实验装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应及SO2的部分化学性质。
（1）试管①中发生反应的化学反应方程式为_____________________。
（2）装置③证明SO2溶液显__________性，同时证明SO2_________（填“能”或“不能”）漂白pH试纸。
（3）实验完毕，取下试管②并加热，可观察的现象是____________，该实验可以达到的目的是_______。
（4）实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为_____________。
（5）终止试管①中反应的方法是_____________。
（6）基于环境保护的考虑，如图是某学生提出的实验改进方法，其中棉花团上应浸取的试剂为_________(任填一种）。
【答案】Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 酸 不能 溶液由无色恢复为红色 说明二氧化硫与有色物质生成的无色物质是不稳定的 CuSO4 停止加热或把铜丝抽离浓硫酸 NaOH溶液或高锰酸钾溶液
【解析】
（1）铜与浓硫酸加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，依据氧化还原反应写出化学方程式；Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）二氧化硫是酸性氧化物溶于水生成亚硫酸显酸性，装置③湿润的pH试纸变红色，证明二氧化硫溶液显酸性；同时证明二氧化硫的漂白性具有选择性，不能漂白变色的pH试纸；
（3）试管②二氧化硫通入后品红褪为无色，加热后无色溶液恢复原来的颜色红色，说明二氧化硫的漂白性不稳定，即二氧化硫和有色物质结合成不稳定的无色物质，加热恢复原来的颜色；
（4）浓硫酸中水的含量很少，开始反应生成的水量少，与铜反应开始生成的硫酸铜不能溶解；实验初期发现大试管内有白色沉淀生成，该物质为CuSO4，故答案为：CuSO4 ；
（5）终止试管①中反应的方法是，停止加热或把铜丝抽离浓硫酸；
（6）装置中 生成的二氧化硫气体是污染性气体，不能排放到空气中，改进装置中的棉花是吸收二氧化硫的作用，可以用氢氧化钠溶液或高锰酸钾溶液等。
