Question

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

Answer 1

【答案】A

【解析】A、Ka===1×10-5，所以c(H+)=10-3mol/L，则pH≈3，故A正确；B. 向0.10mol/LNH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒,c(NH4+)+ c(H+) =c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，因此c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)，故B错误；C、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液=，而温度不变容度积不变，所以不变，故C错误；D、向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物质的量相等的醋酸和醋酸钾的混合溶液，根据电荷守恒可知：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，而溶液呈酸性说明CH3COOH的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c(CH3COOH)＜c(CH3COO-)，所以c(K+)+c(H+)＞c(CH3COOH)+c(OH-)，故D错误；故选A。