题目内容
【题目】把18.0mol/L的浓硫酸稀释成1.2mol/L的稀硫酸250mL。
(1)1.2mol/L的稀硫酸的含义是__________（选填字母）。
A．1L水中含有1.2mol H2SO4
B．1L溶液中含有1.2mol H+
C．将117.6g硫酸溶于1L水所配成的溶液
D．从100mL该溶液中取出10mL，剩余溶液的物质的量浓度仍为1.2mol/L
(2)请在下列操作步骤中填写有关的空格：
①用量筒量取_________mL的18.0mol/L的浓硫酸；
②将_______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量____________的烧杯中；
③将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入_________mL的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
⑤继续向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处；
⑥改用___________________逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；
⑦盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
⑧将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签。
(3)由于操作不当，会引起实验误差。下列情况对所配制的H2SO4溶液的物质的量浓度有何影响?（用“偏高”、“偏低”、“无影响”填空）。
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_____________；
②定容时，某同学观察液面的情况如图所示_____________；
③摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线____________。
(4)某同学取配制的1.2mol/L的稀硫酸100mL，向其中加入足量的锌粒，产生的H2在标准状况下的体积为_____________。
【答案】D 16.7 浓硫酸 水 250 胶头滴管 无影响 偏高 偏低 2.688L
【解析】
根据物质的量浓度的含义和配制一定物质的量浓度溶液的操作分析回答。
(1)1.2mol/L的稀硫酸是指每升硫酸溶液中含有1.2molH2SO4。A、C中是水体积，B中有0.6mol H2SO4，均错误。由于溶液是均匀的，其各部分浓度相等，故选D。
(2)①设需取18.0mol/L浓硫酸的体积为V，据稀释前后溶质的物质的量不变，有18.0mol/L×V＝1.2mol/L×250mL，解得V＝16.7mL；
②稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；
③配制250mL溶液只能选择250mL的容量瓶；
⑥定容时，先向容量瓶中加蒸馏水，直至液面接近刻度线1～2cm处。改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。
(3)据
分析有关误差问题。
①容量瓶洗涤后残留有水，不影响n、V，对c无影响；
②定容时俯视，则液面在刻度线下，V偏小，c偏高；
③摇匀后，有少量液体附着在刻度线上面的瓶颈内壁，使溶液的液面低于刻度线，这是正常现象，不应作处理；又加水至刻度线，使V偏大，c偏低。
(4)锌粒足量，则稀硫酸完全反应，据H2SO4~H2，得标况时V(H2)＝1.2mol/L×0.100L×22.4L/mol＝2.688L。
探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（ ）
序号 | 事实 | 推论 |
A | S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0 | 非金属性：S >Se |
B | Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2 | 金属性：Na >Li |
C | SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2 | 非金属性：S > C |
D | t℃时，Br2 + H2 I2 + H2 | 非金属性：Br > I |
A. A B. B C. C D. D
