[题目]室温下.下列各组离子能大量共存的是( )A. 稀硫酸中:K+.Mg2+.A1O2-.S2O32-B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中:Fe3+.NH4+.Mg2+.SO42-C. 使甲基橙变红的溶液中:Fe2+.MnO4﹣.Na+.SO42﹣D. 通入大量 CO2 的溶液中:Na+.ClO-.CH3COO-.HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】室温下，下列各组离子能大量共存的是（　　）

A. 稀硫酸中：K+、Mg2+、A1O2-、S2O32-

B. KW/c(H+)=10-13 mol·L-1 的溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-

C. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、MnO4﹣、Na+、SO42﹣

D. 通入大量 CO2 的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

【答案】B

【解析】稀硫酸中、能大量共存，而与氢离子反应生成铝离子，在酸性环境下发生自身氧化还原反应：，所以该组离子在稀硫酸中不能大量共存，A错误；室温下，溶液呈强酸性，、、、在酸性环境下互相不发生反应且不与水、氢离子反应，能大量共存，B正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，在酸性条件下，MnO4﹣能够把Fe2+氧化为铁离子，不能大量共存，C错误；通入大量的溶液呈弱酸性，会结合氢离子生成次氯酸，不能大量共存，D错误；正确选项B。

练习册系列答案

相关题目

【题目】下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )

A.铵盐大都易溶于水

B.干燥 NH3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2 即可

C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D.铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

【题目】以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，滤渣的主要成分是________。（填化学式）

（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是________________。

已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。

3Fe2++ 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）

4Fe3++ 3[Fe(CN)6 ]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

确定Fe2+是否氧化完全的方法是__________________________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）

（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(CoCO3)2·3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是_______________________。

（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是___________________________。

（6）三氧化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。常温下，某腐蚀废液中含有0.5 molL-1 Fe3+ 和0.26 molL-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+)<4×10-5 molL-1时完全沉淀]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液 pH的范围为_________________。 {KspCu(OH)2]=2.6×10-19 ；KspFe(OH)3]=4×10-38}

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0	非金属性：S >Se
B	Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2	金属性：Na >Li
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HI K = 43	非金属性：Br > I