题目内容

【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3

【答案】D

【解析】

A．铜与盐酸不反应，A错误；

B．铁与氯气反应生成氯化铁，B错误；

C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，C错误；

D．铝可以与氯气和盐酸反应生成氯化铝，D正确。

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】某化工厂以丙烯、乙烯为原料进行化工生产的主要流程如下。下列有关说法错误的是( )

，其中

A．反应①与反应④均是取代反应

B．反应②与反应③均是加成反应

C．反应②中产物的结构简式为CH2BrCH2CHClBr

D．反应③、④表明硫酸是乙烯与水反应的催化剂

【题目】有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去）。已知A是由两种元素组成的黑色粉末，B由两种元素组成、其摩尔质量为65gmol－1，C是空气中含量最多的单质，D是白色粉末且焰色反应呈黄色，E是一种紫红色金属，F是一种无色气体单质，H是一种红棕色气体，I是最常见的液体，K是一种强碱。

（1）B的化学式为__________________。

（2）K的电子式为__________________。

（3）写出反应①的化学方程式：_________________________________________。

（4）写出反应②的离子方程式：____________________________________。

【题目】分类是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类说法合理的是

A. 根据是否只含一种元素将物质分为单质和化合物

B. 非金属氧化物不一定是酸性氧化物

C. 生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D. 根据酸分子中的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

【题目】NOx会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。

I. 氯气氧化法：。 恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_______

II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _______________。

（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_______________________________________。

（3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______________________________________。

III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。

请将该反应的化学方程式补充完整：____________________□15NN+□H2O

【题目】石墨烯锂硫电池放电时的工作原理示意图如图，电池反应为：2Li + nS＝Li2Sn，有关该电池说法正确的是（ ）

A. 放电时，Li+ 向负极迁移

B. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

C. 当外电路有2mol电子通过时，有1mol Li+通过阳离子交换膜

D. 该电池可以选用盐酸作为电解质增强溶液导电性

【题目】25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

下列说法错误的是

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=13时，c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

C. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

D. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

【题目】下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是( )

A.铵盐大都易溶于水

B.干燥 NH3 时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2 即可

C.铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好

D.铵盐加热时都能产生 NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

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