[题目]元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( )A.制新农药B.制半导体材料C.制新医用药物D.制高温合金题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）
A.制新农药
B.制半导体材料
C.制新医用药物
D.制高温合金

【答案】B
【解析】解：A．新制农药元素可以从周期表的左上角中的非金属元素中找到，故A错误； B．在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故B正确；
C．新医用药物大多为有机物，故C错误；
D．制耐高温合金材料的元素在过渡元素中寻找，故D错误．
故选：B
在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有一定的金属性又具有一定的非金属性，可以找到半导体材料．

练习册系列答案

相关题目

【题目】NOx会造成大气污染，工业上采用多种方法进行处理。

I. 氯气氧化法：。恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2。10min达平衡，测得10min内v(ClNO)=0.005mol/(L·min)，则平衡后n(Cl2)=________mol。若其它条件不变，上述反应在恒压条件下进行，平衡时NO 的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），此条件下的平衡常数K值为_______

II. 臭氧氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。

已知：常温下，Ksp（CaSO4）=9.1×10-6，Ksp（CaSO3）=3.1×10-7。

（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：

NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为 _______________。

（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为_______________________________________。

（3）实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：______________________________________。

III. 选择性非催化还原法：用同位素示踪法，在高温有氧下NH3做还原剂与 15NO 进行选择性反应。

请将该反应的化学方程式补充完整：____________________□15NN+□H2O

【题目】现有16.4克O2和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96L。请回答下列问题：

(1)该混合气体的平均摩尔质量为_________________；

(2)混合气体中碳原子的个数为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（体积在标准状况下测定）

①气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；

②气球的体积为____________。

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的一部分。表中所列的字母分别代表对应的化学元素。

（1）上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是______；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的元素是___________(填元素符号)。常温下，其单质在浓硝酸中会发生钝化的元素是_______(填元素符号)。

（2）元素g的简单离子结构示意图为______，元素d的一种氢化物中两种原子的个数比为1: 1，则该物质的电子式为___________

（3）k元素可能的性质或应用有________。

A.是一种活泼的金属元素 B.其简单氢化物的热稳定性比h强

C.其单质可作为半导体材料 D.最高正化合价为+4

（4）下列说法正确的是________

A.简单离子半径的大小顺序: r(d>r(e>r(g)>r(f)

B.元素非金属性由强到弱的顺序:e>d>c

C.f、g、i最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

D.化合物f2d2中，阴、阳离子个数之比为1:1

（5）元素a与元素g有相似的化学性质。请写出元素a的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____________。

【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如下：

（1）A的名称是_______________，A分子中最多有_____个原子共平面。

（2）B生成A的化学方程式______________________。

（3）D生成E的反应类型为_________，试剂a是_________。

（4）F的结构简式_____________________。

（5）J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。写出H生成J的化学方程式_____（注明反应条件）。

（6），X的同分异构体中：①能发生银镜反应；②能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件的X的同分异构体共有______种，写出其中核磁共振氢谱有五组吸收峰的结构简式___________________。

（7）利用题中信息和所学知识，写出以甲烷和化合物D为原料，合成的路线流程图____________________（其它试剂自选）。

【题目】下列有关电解质溶液的叙述正确的是

A. 室温时，Ka=1×10-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3

B. 向0.10mol·L-1NH4HCO3溶液中通CO2至溶液pH=7：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

C. 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO3溶液增大

D. 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K+) + c(H+)3COOH)+c(OH-)

【题目】下列有关说法正确的是（）
A.第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
B.第ⅠA族元素都是典型的金属元素
C.氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素
D.原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

【题目】下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是（　　）

序号	事实	推论
A	S(s)+H2(g)=H2S(g) ΔH <0 Se(s)+H2(g)=H2Se(g) ΔH >0	非金属性：S >Se
B	Li在O2中点燃生成Li2O 而Na在O2中点燃生成Na2O2	金属性：Na >Li
C	SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2	非金属性：S > C
D	t℃时，Br2 + H22HBr K = 5.6×107 I2 + H22HI K = 43	非金属性：Br > I

A. A B. B C. C D. D

【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂

②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂

③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变

④恒温恒容时，体系压强不再改变

⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变

⑥恒温恒容时，混合气体密度保持不变

⑦正反应速率v（H2）=0.6molL﹣1min﹣1，逆反应速率v（NH3）=0.4molL﹣1min﹣1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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